Ученический опыт.. Демонстрационный опыт. Ученический опыт.

1)Реагирует с металлами, стоящими до водорода (за исключением свинца). Посмотрите на электрохимический ряд напряжений металлов и скажите с какими металлами будет взаимодействовать?

С металлами высокой, средней и малой активности, стоящие после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов.

У вас в лотках есть Zn и Cu.

В 1 пробирку положите гранулу Zn, во 2 пробирку- Cu и прилейте немного разбавленной H₂SO_4. Что вы наблюдаете? В 1-пузырьки, 2-ничего, так как металл стоит после водорода.

Как называется такой тип реакции? Окислительно - восстановительный

Запишите уравнение реакции и наблюдения в тетрадь:

Zn+ H₂SO₄ à ZnSO₄+H₂

Cu + H₂SO₄ реакция не идет

Демонстрационный опыт

В чашку Петри кладут магний и разбавленную H₂SO₄ . Реакция протекает бурно.

Почему?

 Так как металл активный

Запишите уравнения реакций взаимодействия с основными оксидами, основаниями, растворами солей.

2)Реагирует с основными и амфотерными оксидами:

MgO+ H₂ SO₄ à MgSO₄+H₂ O

3)Взаимодействует с основаниям. Как называется данный тип реакции? нейтрализация

2NaOH+H₂ SO₄ à Na₂SO₄+2H₂O

при избытке кислоты образуются кислые соли

NaOH+H₂SO4 à NaHSO₄+H₂O

Ученический опыт.

4)Реагирует с растворами солей, если при этом образуется нерастворимая соль:

В пробирку налить BaCl₂ +H₂SO₄. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

BaCl₂ +H₂SO₄ à BaSO₄ +2HCl -   белый осадок качественная реакция на ион SO₄^2-

Химические свойства концентрированной H₂SO₄.

Обладает специфическими свойствами.

1. Так как в H₂SO₄ сера находится в высшей положительной степени окисления (+6), то она может только принимать электроны, поэтому она является кислотой-окислителем и взаимодействует как с активными металлами, так и с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. В ходе таких реакций образуется не водород, а H₂S, S или SO₂ в зависимости от концентрации кислоты и от положения металла в ряду напряжений.

1)При взаимодействии с активными металлами сера восстанавливается до С. О. -2

2)с металлами средней активности восстанавливается до С. О. +4, 0

Вызвать к доске, решения уравнение, составить схему электронного баланса.

3Zn+ 4H₂SO₄à 3ZnSO₄+S+4H₂O

3)На холоде конц. H₂SO₄ пассивирует железо и алюминий, поэтому её можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.

Демонстрационный опыт

4)Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов после водорода при нагревании:

На дно пробирки кладу немного медной стружки и пипеткой добавляем конц. H₂SO₄ . Нет изменений. Затем нагреваем. В пробирку опускаю намоченную лакмусовую бумажку. Что наблюдаем?

Что это означает?

Cu+конц2H₂SO₄ à CuSO₄ +SO₂ +H₂O

2. H₂ SO₄ хорошо поглощает воду

H₂SO₄ +H₂ O à H₂ SO₄ *2H₂ O

Поэтому она обугливает органические вещества.

Выдать таблицы продуктов реакций.

Приложение 1

МАРУСЯ покажи видео производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Химические процессы производства серной кислоты можно представить в виде следующей схемы:

Получают серную кислоту в три стадии:

1стадия. В качестве сырья применяют серу, железный колчедан или сероводород.

           4 FeS₂ + 11 O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2стадия. Окисление SO₂ до SO₃ кислородом при помощи катализатора V₂O₅

                                                     V₂O₅

                            2SO₂ +O₂ à 2SO₃ +Q

3стадия. Для превращения SO₃ в серную кислот применяют не воду т. к. происходит сильное разогревание, а концентрированный раствор серной кислоты.

                SO₃ +H₂ O à H₂ SO₄

В результате получают олеум – раствор SO₃ в серной кислоте.

Схема цепи аппаратов (см. учебник стр. 105)

IV. Закрепление (5 мин)

V . Дача Д/З (2 мин)