- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Аммиак. Получение
Аммиак
 Строение молекулы
ЭОN = 3, 04
ЭОН = 2, 20
∆ ЭО = 0, 84 Х. св -?
|  Физические свойства
Ткип = -33, 50С 
3-10% р-р - нашатырный спирт 18-25% р-р - аммиачная вода Получение
В лаборатории: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2Н2О
| ||||
Применение
  
   
| Химические свойства
В каких из реакций аммиак проявляет свойства окислителя, в каких – восстановителя? |
2NH3↑ + Q
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|