5. Химические свойства серебра.

Наравне с золотом и платиной Серебро относится к группе благородных металлов. Химически серебро очень устойчиво. Оно практически не окисляется на воздухе. На него действуют только азотная кислота, горячая концентрированная серная кислота и цианиды. Поэтому до изобретения нержавеющей стали этот металл часто использовали для изготовления столовых приборов. Они почти не реагировали с компонентами пищи. Да и сегодня они высоко ценятся за пользу серебра для здоровья, блеск и возможность легкой чистки. Серебро сохраняет металлический блеск при действии воздуха, влаги и углекислого газа.

1. Серебро не взаимодействует с водой, растворами щелочей, хлороводородной и разбавленной серной кислотами.

Ag + Н₂O, NaOH, HCl_(разб), H₂SO_4(разб)≠

2. Взаимодействие с неметаллами

При обычных условиях реагирует с серой, образуя сульфид серебра (I):

2Ag + S = Ag₂S,

при нагревании с галогенами образуются галогениды серебра (I):

2Ag + Br₂ = 2AgBr.

Серебро не реагирует с кислородом, водородом, азотом, углеродом и кремнием. Кислородом воздуха, даже при высоких температурах, серебро не окисляется.

3. Взаимодействие с сероводородом

Поверхность серебра чернеет на воздухе вследствие взаимодействия с сероводородом:

4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O.

4. Взаимодействие с хлороводородом

При высоких температурах реагирует с хлороводородом:

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H₂.

5. Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов серебро расположено после водорода, поэтому оно не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.

Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата серебра (I) и оксида азота (II):

3Ag + 4HNO₃₍_разб₎ = 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O.

Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей серебра (I) и продуктов восстановления кислот:

2Ag + 2H₂SO₄₍_конц₎ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O;

Ag +2HNO₃₍_конц₎ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

6. Растворяется оно в хлорном железе, что применяется при травлении железа.

Ag+FeCl₃ → AgCl + FeCl₂

Из-за образования пленки хлорида на поверхности, серебро не растворяется в царской водке (смесь концентрированной соляной и азотной кислот в соотношении 1: 3). Это свойство отличает его от золота.

7. Взаимодействие с цианидами

В растворе цианида натрия в присутствии кислорода воздуха серебро растворяется с образованием дицианоаргентата (I) натрия:

4Ag + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Ag(CN)₂] + 4NaOH.

8. Качественные реакции на ионы серебра Ag⁺

a. Реакция с хлоридами:

2AgNO₃+ НCl→ AgCl↓ + HNO₃

_{белый творожистый осадок}

b. Реакция с хроматом калия (образуется кирпично-красный осадок хромата серебра Ag₂CrO₄, который растворяется в растворе аммиака.

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃,

c. Реакция с щелочами (щёлочи образуют с ионами Ag⁺ осадок AgOH, разлагающийся с образованием оксида серебра (I) бурого цвета: ):

2AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O

d. 3. Реакция с галогенидами щелочных металлов.

Растворы галогенидов металлов образуют с ионами Ag⁺ белый творожистый осадок хлорида, и бледно-зеленый – бромида:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + NaBr = AgBr↓ + NaNO₃

Осадок хлорида серебра хорошо растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения:

AgCl + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

Бромид серебра растворяется в NH₄OH частично.

6. Причины окисления серебряных изделий и способы очистки изделий из серебра от темного налёта.

Почему же чернеет серебро? Этот вопрос волновал человека с давних времен. С развитием науки выяснились причины, приводящие к такому результату. Оказывается, медь, входящая в состав серебра, взаимодействует с серой. В результате происходит окисление металла, и как следствие - потемнение. Количество меди в составе серебра зависит от пробы. Чем ниже проба, тем больше содержится в сплаве меди. Откуда же берется сера? Наукой было доказано, что серосодержащие вещества выделяет человеческий пот. Поэтому при занятиях спортом рекомендуется снимать украшения. Сальные железы человека начинают интенсивно работать не только при физических нагрузках, но и во время стрессовых ситуаций, а также при различного рода заболеваниях. Кроме того, серу могут содержать косметические средства, лекарственные препараты, воздух и вода.

Существует версия, что потемнение серебра указывает на неправильную работу почек или печени. Изменение цвета серебра может свидетельствовать о проблемах с нервной системой. А потемнение серебряных изделий на определённых частях тела может рассказать о локальных сбоях в работе эндокринной системы.

Очистка серебряных изделий раствором аммиака.

В небольшую емкость поместить изделия, которые нужно почистить и залить 10% - м раствором нашатырного спирта (можно купить в аптеке). Через 20-30 минут изделия можно достать, промыть водой и протереть салфеткой для удаления капель воды и мутности.

Ag₂S + NH₃ + H₂O ® 2[Ag(NH₃₎₂]OH

В ходе реакции образуется легко растворимый аммиакат серебра.

Достоинства данного метода: доступный; простой в организации; эффективный;

Недостатки: сильный запах нашатырного спирта; людям с заболеванием верхних дыхательных путей и аллергикам нельзя применять данный метод.

Очистка серебряных изделий алюминиевой (пищевой) фольгой в содовом растворе.

Готовим содовый раствор из расчета 0, 5 л воды с двумя столовыми ложками соды. Тщательно перемешать и поставить на огонь. После закипания раствора, погружаем в него алюминиевую фольгу, а затем изделие, которое необходимо почистить. Даже самое грязное изделие через 15 минут можно доставать и тщательно промыть водой.

3Ag₂S+2Al+5NaOH+3H₂O → 6Ag↓ +2Na[Al(OH)₄]+3NaHS

По уравнению видно, что в ходе реакции серебро восстанавливается алюминием до металла в чистом виде в щелочной среде, которая образуется в результате растворения соды в воде.

Достоинства данного метода: эффективность; быстрота в исполнении; отсутствие резких запахов; первозданный блеск.

Очистка серебряных изделий серной кислотой.

Готовим раствор серной кислоты 10%-ной концентрации, соблюдая меры предосторожности. Опустить в него серебро, поставить на огонь и дать покипеть 1-2 минуты. После того как раствор остынет тщательно промыть водой и протереть.

Необходимо быть аккуратным, ни в коем случае не допускайте попадания кислоты на кожу или одежду и не вдыхать ее пары.

Ag₂S +H₂SO₄ ® Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Ag₂S + Ag₂SO₄ ® 4Ag¯ +2SO₂

Достоинства данного метода: быстрота; эффективность;

недостатки: серная кислота – это агрессивное химическое вещество, которое может нанести вред здоровью; нецелесообразность использования сильной кислоты, так как она негативно сказывается на поверхности металла.

Чистка серебра солью.

Растворяем 2 ч. ложки поваренной соли в стакане воды и оставляем на ночь серебро в растворе. Для большей эффективности можно минут 10 покипятить его утром в содовом растворе. После окончания процедуры промываем водой и протираем мягкой тканью.

Ag₂S + 2NaCl ® 2AgCl¯ +Na₂S

2AgCl + Na₂CO₃ → 2Ag + 2NaCl + CO₂￪ + O₂￪

Достоинства данного метода: простота в исполнении;

Недостаток: серебряное изделие очистилось не полностью;

Дз – конспект по химическим свойствам серебра. Качественные реакции будут в практической.