Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Практическое занятие по теме: Электролиты и неэлектролиты в группе ТК9-11 , преподаватель Толокнова Т.Н.

Стр 1 из 2Следующая ⇒


Практическое занятие по теме: Электролиты и неэлектролиты в группе ТК9-11, преподаватель Толокнова Т. Н.


План лекции

1. Определение

2. Правила составления ионных уравнений реакций

3. Порядок составления ионных уравнений реакции

4. Условия необратимости реакций ионного обмена

5. Задания

1. Определение

В водных растворах электролиты (кислоты, основания, соли) полностью или частично находятся в виде ионов. Следовательно, химические реакции в растворах электролитов – это реакции с участием ионов.

Ионные реакции – это химические процессы, которые протекают в водном растворе с участием ионов электролитов.

 

2. Правила составления ионных уравнений реакций

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).
3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.
4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок; б) газ; в) малодиссоциирующее вещество.

3. Порядок составления ионных уравнений реакции

Записывают молекулярное уравнение реакции

MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2

2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости

p   p   H   p
MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2

 

3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:

MgCl2 ↔ Mg2+ + 2Cl-

AgNO3↔ Ag+ + NO3-

Mg(NO3)2 ↔ Mg2+ + 2NO3-

4. Записывают полное ионное уравнение реакции

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- → 2AgCl↓ + Mg2+ + 2NO3-

5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- → 2AgCl↓ + Mg2+ + 2NO3-

Ag+ + Cl- → AgCl↓

 

4. Условия необратимости реакций ионного обмена

Если образуется осадок (↓ ) (смотри таблицу растворимости)

Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2¯ + 2KNO3

Pb2+ + 2I- → PbI2¯

2. Если выделяется газ (­↑ )

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2­

CO32- + 2H+ → H2O + CO2­

3. Если образуется малодиссоциированное вещество (H2O)

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

H+ + OH- → H2O

4. Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)

CuSO4 • 5H2O + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 + 5H2O

Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H2O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы.


12Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.