1. Разлагается на свету и при нагревании

Д. З.: составить конспект «Особые свойства азотной кислоты» (см. рабочий лист ниже), выполните предложенные задания. (это задание на 2 урока – срок сдачи 22. 04, раньше не присылать)

I. Особые свойства азотной кислоты

1. Разлагается на свету и при нагревании

4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2

2. Окисляет многие органические вещества, обесцвечивает красители. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - " ксантопротеиновая реакция" - качественная реакция на белки)

3. Реагирует с металлами.

1) При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород!!!

2) В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений Н. Бекетова могут образовываться разные азотсодержащие продукты.

HNO3 + M= соль + H2O + Х

Металл	Основной продукт восстановления (Х)
Концентрированная кислота (60% )
Щелочные, щелочно-земельные, Мg, Zn и др. активные металлы	N₂O или N₂
Cu, Ag, Pb и др. малоактивные металлы	NO₂
Fe, Al, Cr	Не реагируют при н. у., только при нагревании
Au, Pt	Не реагируют
Разбавленная кислота
Щелочные, щелочно-земельные, Мg, Zn и др. активные металлы	NH₃ или NH₄NO₃ т. к. NH3 реагирует с HNO3
Металлы средней активности(Fe, Cr, Al, Ni, Co (М до Н2))	Основной NO, но в зависимости от разбавления могут образовываться N2, N2O, NH3, NH4NO3. Чем больше разбавлена кислота, тем ниже степень окисления азота.
Cu, Ag, Pb и др. малоактивные металлы	NO
Au, Pt	Не реагируют

Царская водка: V(HNO3): V(HCl) = 1: 3 растворяет благородные металлы.

HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O

Задание: 1. Привести примеры уравнений реакций меди с концентрированной и разбавленной азотной кислотой (см. учебник п. 26 стр. 119-120).

2. На «4» и «5»: составить уравнения реакций, разобрать их как окислительно-восстановительные, расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Ag + HNO3конц. =

Нg + HNO3разб. =

12 Следующая ⇒