Тема урока: Химическое равновесие. Способы смещения химического равновесия

Тема урока: " Химическое равновесие. Способы смещения химического равновесия"

Химическое равновесие - это состояние обратимого химического процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой.

υ _пр

υ _обр

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

υ _пр = υ _обр наступает химическое равновесие

С наступлением химического равновесия реакция не прекращается, и это состояние может тянуться достаточно долго, если поддерживать в системе постоянные условия: концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции, температуру, давление (если среди реагирующих веществ или продуктов реакции присутствуют газы).

Химическое равновесие называют динамическим.

Во многих случаях хим. равновесие является фактором нежелательным, поэтому необходимо сместить его в сторону наиболее необходимого продукта реакции, например, в сторону аммиака.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

1. Температура.

СаСО₃↔ СаО + СО₂ - Q

Если реакция эндотермична, то при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону конечных продуктов реакции.

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q

Если реакция экзотермична, то при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

2. Давление.

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

1 об 3об 2 об

4 об

Если реакция идет с уменьшением объема, то при повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объема.

12 Следующая ⇒