Непредельные углеводороды. Ацетилен (этин)

Лекция

Непредельные углеводороды. Ацетилен (этин)

Класс – алкины.

С₂Н₂– ацетилен (этин)

Характеризуются наличием тройной связи « ≡ », и в названии ан→ ин.

Физические свойства: С₂Н₂– газ, бесцветный, без запаха, плохо растворим в воде, но лучше чем алканы и алкены.

Номенклатура: выбор главной цепи и начало нумерации определяется тройной связью.

СH₃–CH–C≡ C–CH₃4-метилпентин-2

CH₃

Химические свойства:

I. Реакция горения

2C₂H₂+ 5O₂→ 4CO₂+ 2H₂O + Q

II. Реакции присоединения

– С ≡ С–→ –С = С–→ –С – С–

1) реакция гидрирования

СH≡ CH + H₂→ CH₂=CH₂

CH≡ CH + 2H₂→ CH₃–CH₃

2) реакция гидрогалогенирования

СH≡ CH + HCl → CH₂=CHC

3) реакция гидратации

СH≡ CH + H₂O

4) реакция тримеризации (полимеризация)

Получение. Ацетилен в промышленности и в лаборатории можно получать следующими способами:

Разложением водой карбида кальция СаС₂, который получают спеканием негашеной извести СаО с коксом:

СаО + 3C (2500°C) → CaC₂ + CO

СаС₂ + 2Н₂O → НС ≡ СН + Са(ОН)₂

2СН₄ (1500°C) → НС ≡ СН + 3Н₂

или этана:

С₂Н₆ (1200°C) → НС ≡ СН + 2Н₂

Из дигапогеналканов, содержащих атомы галогена у двух соседних атомов углерода, например:

Из дигалогеналканов, содержащих два атома галогена у одного атома углерода, например:

Качественной реакцией на алкины с концевой тройной связью является взаимодействие с аммиакатом серебра или меди.

Применение С₂Н₂	1) автогенная сварка и резка металлов
	2) производные ацетилена растворители
	3) для производства кожзаменителя
	4) для получения уксусной кислоты