18. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ

1. В каком из соединений: N2O5; NH3; HNO3; NO, химический элемент азот проявляет наименьшую степень окисления?

2. Укажите степень окисления азота в соединениях, которые образуются при взаимодействии азота с активными металлами.

3. Напишите общую формулу оксидов элементов V группы периодической системы Д. И. Менделеева.

4. Напишите общую формулу водородных соединений, которые образуются при взаимодействии химических элементов VA группы периодической системы с водородом.

5. Какая из предложенных молекул: Н2, N2, F2, О2 имеет наиболее прочную химическую связь в молекуле?

6. Запишите в ответе уравнение реакции разложения, в результате которой образуются и простые и сложные вещества:

7. Определите вещество Х и запишите в ответе его название:

4NH₃ + 5O₂ = 4Х + 6H₂O

8. Вычислите, сколько молекул содержится в 3, 4 г аммиака.

9. Составьте уравнение химической реакции термического разложения нитрата серебра. В ответе укажите коэффициент возле формулы твердого продукта реакции.

10. Определите объем водорода (н. у. ), который вступит в реакцию с азотом с образованием 10 л аммиака.

11. Определите, увеличится ли количество фторида азота (ІІІ) при повышении давления в системе:

12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой NН4NO2 = N2 + 2H2O + 316 кДж

выделилось 94, 8 кДж теплоты. Определите массу разложившейся соли.

13. Выберите области применения аммиака:

А) в медицине Б) производство маргарина

В) получение азота в промышленности Г) производство минеральных удобрений

Д) получение азотной кислоты Е) производство синтетического каучука

Ж) не находит широкого применения, применяется только для лабораторных целей

14. Выберите области применения азотной кислоты:

А) получение этаналя Б) производство лекарств

B) производство взрывчатых веществ Г) производство поваренной соли

Д) производство резины Е) доменный процесс производства чугуна

Ж) травление металлов

15. С раствором азотной кислоты реагируют:

А) оксид кремния (IV) Д) ацетат натрия

Б) карбонат аммония Е) оксид углерода (IV)

B) хлорид бария Ж) азот

Г) медь

16. Определите ошибочные утверждения: В процессе синтеза аммиака…

А) азот получают глубоким охлаждением с последующим разделением жидкого воздуха ректификацией

Б) азото-водородную смесь подвергают сжатию перед подачей в колонну синтеза

В) азот получают из минерального сырья, а водород – из метана

Г) азот получают перегонкой сжиженного воздуха, а водород – действием на цинк соляной кислоты

Д) водород получают при конверсии метана – основного компонента природного газа

Е) непрореагировавшее сырье вновь возвращают в производственный цикл

Ж) азот и водород получают при термическом разложении нитрита аммония

17. Установите соответствие между схемой реакции и веществом-окислителем:

18. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ

22. Установите генетическую цепочку получения оксида азота (I):

А) аммиак Б) водород В) вода Г) нитрат аммония

23. Установите генетическую цепочку получения азотной кислоты:

А) аммиак Б) оксид азота (IV) В) оксид азота (II) Г) азот

24. Используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, расставьте коэффициенты.

MnO2 + N2H4 + H2SO4 = MnSO4 + N2 + H2O

25. К раствору сульфата аммония прилили раствор нитрата свинца (II). Образовался осадок, который отфильтровали. К оставшемуся раствору прилили избыток раствора гидроксида натрия и нагрели. Выделившийся при этом газ окислили кислородом на платиновом катализаторе. Образовавшийся бесцветный газ прореагировал с кислородом воздуха. При этом образовался другой газ, окрашенный в коричневый цвет.

26. Оксид азота (II) прореагировал с кислородом. Образовавшееся при этом вещество смешали с кислородом и пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа (III). Образовавшуюся соль железа выделили и прилили избыток раствора гидроксида бария.

27. Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария. После отделения выпавшего осадка к раствору добавили гидроксид кальция и нагрели.

28. Смесь нитрата калия и бромида калия массой 20, 2 г нагрели. В результате реакции выделилось 1, 12 л газа (н. у. ). Определите массовые доли (в %) солей в исходной смеси.

В решении запишите уравнение реакции, указанное в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите полученные числовые значения.