ПОРІВНЯЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА НІТРАТНОЇ ТА ОРТОФОСФАТНОЇ КИСЛОТ.

Ознаки для порівняння	Нітратна кислота	Ортофосфатна кислота
Молекулярна формула	HNO₃	H₃PO₄
Структурна формула і характеристика кислот	Одноосновна, оксигеновмісна кислота O H – O – N O	Триосновна, оксигеновмісна кислота H – O H – O – P = O H – O
Фізичні властивості	Безбарвна рідина (внаслідок зберігання жовтіє). Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Безводна кислота „димить” на повітрі. Має характерний різкий запах.	Тверда, прозора, кристалічна речовина. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях.
Хімічні властивості
Дисоціація	Сильна неорганічна кислота, сильний електроліт. Водний розчин змінює забарвлення індикаторів. Дисоціює: HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃^-	Слабка неорганічна кислота, електроліт середньої сили, дисоціює ступінчасте: H₃PO₄ ↔ H⁺ + Н₂РО₄^- Н₂РО₄^-↔ H⁺ + НРО₄^2- НРО₄^2- ↔ H⁺ + РО₄^3-
Взаємодія з металами	Специфічна властивість кислоти	Реагує тільки з активними металами: 6Na + 2H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂↑
Взаємодія з основними оксидами	CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O	3CaO + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O
Взаємодія з основами (реакція нейтралізації	Fe(OH)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2H₂O	NaOH + H₃PO₄→ Na₃PO₄ + H₂O Na₂HPO₄ + H₂O NaH₂PO₄ + H₂O
Взаємодія з солями	K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + CO₂ + H₂O	3K₂CO₃ + 2H₃PO₄→ 2K₃PO₄ + ₃CO₂ + 3H₂O
Термічний розклад	4HNO₃ → 2H₂O + 4NO₂ + O₂	2H₃PO₄ → H₄P₂O₇ + H₂O
Якісна реакція	При взаємодії з міддю відбувається виділення бурого газу.	Утворення жовтого осаду 3Ag⁺ + РО₄^3- → Ag₃PO₄↓
Добування	В лабораторії: NaNO₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃ В промисловості: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O 2NO + O₂ → 2NO₂ 4NO₂ + H₂O + O₂ → 4HNO₃	P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄
Застосування	Для виробництва добрив, барвників, пороху, пластмас, штучного волокна, лікарських препаратів, як сильний окисник у самозаймистих ракетних паливах	Для виробництва добрив, кормових добавок, для освітлення цукру і як каталізатор.

⇐ Предыдущая 12