ЭКЗ программа Поленова.

Введение. Предмет термодинамики, ее роль в химии, технологии, технике и в различных областях естество-знания. Экспериментальные и теоретические методы термодинамики. Понятие о феноменологической и ста-тистической термодинамике. Термодинамическая система. Понятие термодинамического состояния, термоди-намическое равновесие, термодинамический процесс. Виды энергетических потоков: теплота и работа. Беспо-рядок и организация, вероятность и информация, факторы управления и обратимость процессов.

1. 0. Основные понятия и законы термодинамики. Области исследования и направления развития. Основные задачи термодиинамики. Роль термодинамики в химической технологии.

1. 1. Термодинамическая система и окружающая среда. Системы открытые, закрытые, изолированные, адиабатические. Термодинамические параметры состояния. Параметры интенсивные и экстенсивные. Обобщенные силы и координаты. Термодинамические процессы и термодинамическое равновесие. Процессы изотермические, адиабатические, изохорические, изобарические. Процессы самопроизвольные и вынужденные, обратимые и необратимые (равновесные и неравновесные).

1. 2. Первое начало термодинамики и его связь с законом сохранения энергии. Теплота и работа как формы передачи энергии. Работа расширения и полезная работа. Виды работы. Химическая переменная (термодина-мическая координата реакции). Пробег химической реакции. Функции состояния. Внутренняя энергия и эн-тальпия. Парциальные мольные величины. Химическая работа и химический потенциал. Основные термодина-мические процессы и вычисление теплоты и работы. Теплоты химических реакций при постоянном объеме и при постоянном давлении, связь Qp и Qv. Связь теплот реакций с  rU и  rН процесса.

Термохимия. Закон Гесса, его обоснование, условия применимости. Стандартные теплоты образования ве-ществ. Методы опытного определения теплот реакций. Теплоты сгорания, связь их с теплотами образования. Вычисление теплот реакций по теплотам образования и сгорания исходных и конечных веществ. Энергия хи-мической связи, теплота атомизации. Аддитивные тепловые эффекты. Приближённый расчет тепловых эффек-тов реакций по энергиям химических связей. Термохимические циклы. Цикл Хабера-Борна.

Теплоемкость (удельная, мольная, средняя, истинная, изохорная, изобарная). Соотношение между изохорной и изобарной теплоемкостями газов (Уравнение Майера). Простейшие закономерности теплоемкостей газов. Понятие молекулярных степеней свободы. Теплоемкости жидкостей и твердых тел. Правило Дюлонга и Пти. Правило Неймана- Коппа. Понятие о квантовой теории теплоемкости. Зависимость теплоёмкости от темпера-туры. Уравнение Кирхгоффа, вывод, математическое выражение, анализ, интегрирование. Расчеты тепловых эффектов реакций при различных температурах.

1. 3. Второе начало термодинамики. Статистический (вероятностный) характер второго начала. Само-произвольно протекающие процессы и условия равновесия. Содержание и математические соотношения второ-го начала. Энтропия как функция состояния и ее свойства. Применение второго начала к адиабатическим и изотермическим процессам. Способы вычисления S простейших процессов (расширения, нагревания, смешения газов; фазовых превращений). Приращение энтропии при протекании химических реакций.

2. Термодинамика химического равновесия. Применение второго начала к химическим (изотермическим) процессам. Обьединённое соотношение первого и второго начал (неравенство Клаузиуса). Преобразования Лежандра и фундаментальные уравнения для закрытых систем (дифференциальные уравнения Массье).

Критерии направления превращений в закрытых системах: энергия Гельмгольца, энергия Гиббса. Мак-симальная полезная работа. Характеристические функции (U, H, A, G). Полные дифференциалы характе-ристических функций (уравнения Массье). Связь характеристических функций с термодинамическими пере-менными (параметрами) системы. Соотношения Максвелла. Открытые системы и химический потенциал (пар-циальная мольная энергия Гиббса). Зависимость химического потенциала идеального газа от давления. Обоб-щение формулы химического потенциала для любых состояний (твердых, жидких тел и реальных газов). Поня-тие о функциях летучести и активности. Виды активности (мольная, молярная, рациональная).

2. 0. Статистический смысл энтропии. Микро- и макросостояния системы. Термодинамическая вероятность системы. Связь энтропии с термодинамической вероятностью. Уравнение Больцмана. Локализованные систе-мы. Примеры расчета остаточной энтропии кристаллов. Понятие о делокализованных системах и модели рас-чета термодинамической вероятности на примере ограниченного числа частиц в ограниченном фазовом объе-ме. Простейшие способы учета неразличимости частиц.

Третье начало термодинамики. Вычисление абсолютной энтропии твердых веществ, жидкостей, газов с учетом третьего начала. Остаточная энтропия. Предельный закон Дебая. Расчет энтропии вблизи 0К. Энтропия смешанного кристалла.

2. 1. Фундаментальные уравнения для открытых систем. Химический потенциал. Уравнения Гиббса-Дюгема. Химический потенциал идеального газа.

2. 2. Материальный баланс в реагирующей системе. Химическая переменная. Стехиометрия в реагирующей системе и правила IUPAC. Химическое сродство (Ar =- rG). Химическое равновесие в идеальных системах. Вывод уравнения изотермы химической реакции (изотерма Вант-Гоффа). Термодинамический вывод закона действующих масс. Константы равновесия Кp, Кc, Кх. Химическое равновесие с участием конденсированных веществ. Определение направления реакции с помощью уравнения изотермы и закона действующих масс.

2. 3. Зависимость энергии Гельмгольца и энергии Гиббса от температуры. Приведённый изобарный потенциал. Уравнения Гиббса-Гельмгольца. Влияние температуры на химическое равновесие. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры Вант- Гоффа, вывод, анализ, интегрирование. Расчет  rG и констант равновесия реакций при различных температурах.

2. 4. Влияние даления и температуры на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Химическое равнове-сие в неидеальных газах. Химический потенциал компонента неидеальной газовой смеси. Метод летучестей и активностей. Изотерма химической реакции и константа равновесия для неидеальных газовых систем.

2. 5. Понятие о свойствах реальных газов. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Критические состояния. Понятие о спо-собах расчета летучестей (фугитивностей) и коэффициентов активностей по данным о химических равновеси-ях.

3. Термодинамическое описание многофазных многокомпонентных систем. Фаза, компонент, число степеней свободы, внешние силовые поля, уравнения связи, диаграмма состояния системы. Принцип непрерывности и принцип соответствия. Условия равновесия гетерогенных систем. Правило фаз Гиббса.

3. 1. Однокомпонентные системы и диаграммы их состояния; диаграммы состояния систем типа воды и типа бензола, типа серы.

3. 2. Фазовые переходы I и II рода и их физическая природа. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса, вывод, анализ. Энтропия испарения и правило Трутона. Уравнения Эренфеста. Связи термодинамических свойств и их опре-деление по Бриджмену (теплоёмкость, изотермическая сжимаемость, термический коэффициент изобарическо-го расширения).

3. 3. Бинарные системы. Растворы жидкостей в жидкостях. Идеальные растворы и химический потенциал ком-понента раствора. Законы Рауля и Генри, свойства разбавленных растворов. Зависимость парциальных давле-ний и общего давления от состава жидкости и пара. Парциальные мольные величины. Уравнения Гиббса-Дюгема и Дюгема – Маргулеса.

3. 4. Методы исследования идеальных и неидеальных растворов нелетучих веществ. Коллигативные эффекты: криометрия (криоскопия), эбулиометрия (эбулиоскопия), осмос (мембранное равновесие). Вывод формул для сдвигов температур замерзания и кипения растворителя. Формула осмотического давления.

3. 5. Диаграммы кипения для идеальных и неидеальных смесей при постоянной температуре и постоянном давлении. Первый закон Коновалова. Перегонка жидких смесей. Неидеальные смеси, экстремальные точки на диаграммах кипения, второй закон Коновалова. Перегонка смесей, образующих азеотропы. Частично смеши-вающиеся и несмешивающиеся жидкости. Диаграммы кипения. Влияние температуры на смешиваемость. Верхние и нижние критические температуры смешивания, термодинамические причины появления пределов. Несмешивающиеся жидкости. Перегонка с водяным паром.

3. 6. Двухкомпонентные системы и равновесия расплав - твёрдые фазы.

Методы физико-химического анализа. Теpмический анализ. Диаграммы плавкости и кривые охлаждения. Об-ласти существования гомогенных и гетерогенных систем на диаграммах плавкости, кривые кристаллизации. Правило рычага. Уравнение ликвидуса для идеального бинарного раствора (-расплава) (уравнение Шредера).

3. 7. Различные типы диаграмм плавкости. Диаграммы систем с простой эвтектикой. Диаграммы систем с об-разованием твердых растворов. Условия образования различных типов диаграмм систем с твердыми раствора-ми. Диаграммы систем, образующих химические соединения. Дистектика и перитектика.

3. 8. Электропроводность растворов электролитов. Электролитическая диссоциация, константа и степень дис-социации. Удельная и эквивалентная электропроводность, уравнение Аррениуса. Подвижности и числа переноса ионов. Предельная эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении. Уравнение Кольрауша для слабых электролитов. Числа переноса. Природа аномальной подвижности гидроксоний - и гидроксил- ионов (эстафетный механизм). Связь подвижностей с эффективными размерами ионов. Сольватация и эффективная ионная атмосфера и их влияние на электропроводность. Понятие об электрофоретическом и релаксационном эффектах.

3. 9. Термодинамика растворов электролитов. Активность и коэффициент активности ионов, их средние ион-ные значения, общая активность электролита. Причины отклонения растворов электролитов от идеальности; взаимодействие ионов в растворах сильных электролитов, понятие о ионной атмосфере. Ионная сила раствора, влияние ее на коэффициент активности, теория Дебая-Хюккеля. Выражения для коэффициентов ионной актив-ности в растворах различной концентрации. Влияние ионной силы на химическое равновесие в растворах электролитов. Измерение констант диссоциации слабых электролитов методом электропроводности.

4. 0. Термодинамика электрохимических процессов.

4. 1. Химический гальванический элемент. Элементарный термодинамический вывод уравнения для ЭДС об-ратимо работающего элемента на основе изотермы окислительно-восстановительной реакции (уравнение Нернста). Правила записи гальванических элементов и смысл символов в формуле элемента. Электродные по-тенциалы и их стандартные значения, измерение электродных потенциалов. Водородный электрод и электроды сравнения. Различные типы электродов: электроды " 1, 2, 3 рода"; газовые электроды, окислительно-восстановительные электроды. Электроды сравнения, каломельный и хлорид- серебряный электроды. Газовые электроды. Понятие об амальгамных электродах. Элементы с твёрдыми электролитами. Топливные элементы.

4. 2 Концентрационные элементы. Понятие о цепи с переносом и цепи без переноса. Уравнение для оценки диффузионного потенциала. Определение активности ионов и растворимости солей методом ЭДС. Определе-ние рН раствора и ионного произведения воды (самостоятельно).

4. 3. Температурный коэффициент ЭДС, связь с изменением энтропии химической реакции. Опытное опреде-ление всех термодинамических характеристик реакций методом ЭДС.

4. 4. Топливные элементы. Водород-кислородный топливный элемент и необходимые параметры. Органиче-ские виды жидкого топлива. Области применения.

Или так:

01. Введение. Предмет термодинамики, ее роль в химии, технологии, технике и в различных областях естествознания. Экспериментальные и теоретические методы термоди-намики. Понятие о феноменологической и статистической термодинамике. Термодинамиче-ская система. Понятие термодинамического состояния, термодинамическое равновесие, термодинамический процесс. Виды энергетических потоков: теплота и работа. Беспорядок и организация, вероятность и информация, управление процессом и условия термодинамической обратимости. Основные понятия и законы термодинамики. Основные задачи термодинамики. Роль термодинамики в химической технологии. Области исследования и направления развития соверменной термодинамики. Классическая термодинамика равновесий. Термодинамика необратимых процессов по Онзагеру. Термодинамика неравновесных систем по Пригожину.

02. Термодинамическая система и окружающая среда. Системы открытые, закрытые, изолированные, адиабатические. Термодинамические параметры состояния. Параметры интен-сивные и экстенсивные. Обобщенные силы и координаты. Термодинамический процесс и термодинамическое равновесие. Процессы изотермические, адиабатические, изохорические, изобарические. Процессы самопроизвольные и вынужденные, обратимые и необратимые (равновесные и неравновесные).

03. Первое начало термодинамики и закон сохранения энергии. Теплота и работа как формы передачи энергии. Работа расширения и полезная работа. Виды работы. Химическая переменная (термодинамическая координата реакции). Пробег химической реакции. Функции состояния. Внутренняя энергия и энтальпия. Парциальные мольные величины. Химическая работа и химический потенциал. Основные термодинамические процессы и вычисление тепло-ты и работы. Теплоты химических реакций при постоянном объеме и при постоянном давле-нии, связь Qp и Qv. Связь теплот реакций с  rU и  rН процесса.

04. Термохимия. Закон Гесса, его обоснование, условия применимости. Стандартные теплоты образования веществ. Методы опытного определения теплот реакций. Теплоты сгора-ния, связь их с теплотами образования. Вычисление теплот реакций по теплотам образования и сгорания исходных и конечных веществ. Энергия химической связи, теплота атомизации. Аддитивные тепловые эффекты. Приближённый расчет тепловых эффектов реакций по энергиям химических связей. Термохимические циклы. Цикл Хабера-Борна.

05. Теплоемкость (удельная, мольная, средняя, истинная, изохорная, изобарная). Соот-ношение между изохорной и изобарной теплоемкостями газов (Уравнение Майера). Простей-шие закономерности теплоемкостей газов. Понятие молекулярных степеней свободы. Теплоем-кости жидкостей и твердых тел. Правило Дюлонга и Пти. Правило Неймана- Коппа. Понятие о квантовой теории теплоемкости. Зависимость теплоёмкости от температуры. Уравнение Кирх-гоффа, вывод, математическое выражение, анализ, интегрирование. Расчеты тепловых эффек-тов реакций при различных температурах.

06. Второе начало термодинамики. Статистический (вероятностный) характер второго начала. Самопроизвольно протекающие процессы и условия равновесия. Содержание и математические соотношения второго начала. Энтропия как функция состояния и ее свойства. Применение второго начала к адиабатическим и изотермическим процессам. Способы вычисления  S простейших процессов (расширения, нагревания, смешения газов; фазовых превращений). Приращение энтропии при протекании химических реакций.

07. Термодинамика химического равновесия. Применение второго начала к химиче-ским (изотермическим) процессам. Обьединённое соотношение первого и второго начал (нера-венство Клаузиуса). Преобразования Лежандра и фундаментальные уравнения для закрытых систем (дифференциальные уравнения Массье).

08. Критерии направления самопроизвольных превращений в закрытых системах: энергия Гельмгольца, энергия Гиббса. Максимальная полезная работа. Характеристические функции (U, H, A, G). Полные дифференциалы характеристических функций (уравнения Массье). Связь характеристических функций с термодинамическими переменными (пара-метрами) системы. Соотношения Максвелла.

09. Открытые системы и химический потенциал (парциальная мольная энергия Гиб-бса). Зависимость химического потенциала идеального газа от давления. Обобщение формулы химического потенциала для любых состояний (твердых, жидких тел и реальных газов). Поня-тие о функциях летучести и активности. Виды активности (мольная, молярная, рациональная).

10. Статистический смысл энтропии. Микро- и макросостояния системы. Комбинатор-ные принципы описания микросостояний различных систем. Системы по Больцману, по Бозе и по Ферми. Термодинамические вероятности макросостояний и их связь с энтропией. Уравнение Больцмана (Планка). Локализованные системы. Примеры расчета остаточной энтропии кристаллов. Идеальный газ и понятие о делокализованной системе. Модельные расчеты термодинамической вероятности для ограниченного числа частиц в ограниченном фазовом объеме. Способы учета неразличимости частиц.

11. Третье начало термодинамики. Вычисление абсолютной энтропии твердых ве-ществ, жидкостей, газов с учетом третьего начала. Остаточная энтропия. Предельный закон Дебая. Расчет энтропии вблизи 0К. Энтропия смешанного кристалла.

12. Фундаментальные уравнения для открытых систем. Химическая переменная. Химический потенциал. Уравнения Гиббса-Дюгема. Химический потенциал идеального газа. Материальный баланс в реагирующей системе. Химическая переменная. Стехиометрия в реаги-рующей системе и правила IUPAC. Химическое сродство (Ar =- rG). Химическое равновесие в идеальных системах. Вывод уравнения изотермы химической реакции (изотерма Вант-Гоффа). Термодинамический вывод закона действующих масс. Константы равновесия Кp, Кc, Кх. Хими-ческое равновесие с участием конденсированных веществ. Определение направления реакции с помощью уравнения изотермы и закона действующих масс.

13. Уравнение Гиббса-Гельмгольца. Приведённый изобарный потенциал. Уравнения Гиббса-Гельмгольца. Влияние температуры на химическое равновесие. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры Вант- Гоффа, вывод, анализ, интег-рирование. Расчет  rG и констант равновесия реакций при различных температурах.

14. Влияние даления и температуры на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Химическое равновесие в неидеальных газах. Химический потенциал компонента неидеальной газовой смеси. Метод летучестей и активностей. Изотерма химической реакции и константа равновесия для неидеальных газовых систем.

15. Cвойства реальных газов. Уравнения состояния реальных газов. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы реальные и модельные, правило Максвелла. Конденсация и испарение. Бинодаль. Спинодаль. Критические состояния. Уравнение Ван-дер-Ваальса в безразмерных переменных.

16. Теория летучести-активности и реальные газы. Построение изотермической зависимости коэффициента летучести от давления по методу объёмной поправки. Понятие о теоретическом расчете летучестей (фугитивностей) по уравнению Ван-дер-Ваальса. Метод соответственных состояний и номограммный расчёт коэффициента летучести. Расчёт по дан-ным о химическом равновесии в смеси газов.

17. Термодинамика фазового равновесия. Фаза, компонент, число степеней свободы, внешние силовые поля, уравнения связи, диаграмма состояния системы. Принцип непрерывно-сти и принцип соответствия. Условия равновесия гетерогенных систем. Правило фаз Гиббса.

18. Фазовое равновесие в однокомпонентных системах и диаграммы их состояния; диаграммы состояния систем типа воды и типа бензола, типа серы. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса, вывод, анализ. Энтропия испарения и правило Труто-на.

19. Фазовые переходы I и II рода и их физическая природа. Фазовые переходы 2-го рода. Уравнения Эренфеста. Связи термодинамических свойств и их определение по Бриджме-ну (теплоёмкость, изотермическая сжимаемость, термический коэффициент изобарического расширения).

20. Термодинамика бинарных систем. Растворы жидкостей в жидкостях. Идеальные растворы и химический потенциал компонента раствора. Законы Рауля и Генри, свойства разбавленных растворов. Зависимость парциальных давлений и общего давления от состава жидкости и пара. Парциальные мольные величины. Уравнения Гиббса-Дюгема и Дюгема – Маргулеса.

21. Идеальные и неидеальные растворы нелетучих веществ. Коллигативные эф-фекты: криометрия (криоскопия), эбулиометрия (эбулиоскопия), осмос (мембранное равновесие). Вывод формул для сдвигов температур замерзания и кипения растворителя. Формула осмотического давления. Определение коэффициентов активности посредством коллигатив-ных эффектов.

22. Равновесия жидкой и паровой фаз в идеальных и неидеальных смесях при посто-янной температуре и постоянном давлении. Первый закон Коновалова. Перегонка жидких смесей. Неидеальные смеси, экстремальные точки на диаграммах кипения, второй закон Коно-валова. Перегонка смесей, образующих азеотропы. Частично смешивающиеся и несмешиваю-щиеся жидкости. Диаграммы кипения. Влияние температуры на смешиваемость. Верхние и нижние критические температуры смешивания, термодинамические причины появления пределов. Несмешивающиеся жидкости. Перегонка с водяным паром.

23. Равновесия жидких и твёрдых фаз в бинарной системе. Методы физико-химического анализа. Теpмический анализ. Диаграммы плавкости и кривые охлаждения. Области существования гомогенных и гетерогенных систем на диаграммах плавкости, кривые кристаллизации. Правило рычага. Уравнение ликвидуса для идеального бинарного раствора (-расплава) (уравнение Шредера). Различные типы диаграмм плавкости. Диаграммы систем с простой эвтектикой. Диаграммы систем с образованием твердых растворов. Условия образова-ния различных типов диаграмм систем с твердыми растворами. Диаграммы систем, образую-щих химические соединения. Дистектика и перитектика.

24. Термодинамика растворов электролитов. Активность и коэффициент активности ионов, их средние ионные значения, общая активность электролита. Причины отклонения растворов электролитов от идеальности; взаимодействие ионов в растворах сильных электролитов, ионная сила раствора, ее влияние на ионный коэффициент активности, теория Дебая-Хюккеля. Выражения для коэффициентов ионной активности в растворах различной концентрации (с различной ионной силой). Влияние ионной силы на химическое равновесие в растворах электролитов. Измерение констант диссоциации слабых электролитов методом электропроводности. Термодинамика электрохимических процессов.

25. Электрическая проводимость в растворах электролитов (электропроводность). Электролитическая диссоциация, константа и степень диссоциации. Удельная и эквивалентная электропроводность, уравнение Аррениуса. Подвижности и числа переноса ионов. Предельная эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении. Уравнение Кольрауша для слабых электролитов. Числа переноса. Природа аномальной подвижности гидроксоний - и гидроксил- ионов (эстафетный механизм). Связь подвижностей с эффективными размерами ионов. Сольватация и эффективная ионная атмосфера и их влияние на электропроводность. Понятие об электрофоретическом и релаксационном эффектах.

26. Химический гальванический элемент. Элементарный термодинамический вывод уравнения для ЭДС обратимо работающего элемента на основе изотермы окислительно-восстановительной реакции (уравнение Нернста). Правила записи гальванических элементов и смысл символов в формуле элемента. Электродные потенциалы и их стандартные значения, измерение электродных потенциалов. Водородный электрод и электроды сравнения. Различ-ные типы электродов: электроды 1, 2 рода; газовые электроды, окислительно-восстановительные электроды. Электроды сравнения, каломельный и хлорид - серебряный электроды. Газовые электроды. Понятие об амальгамных электродах. Элементы с твёрдыми электролитами.

27. Температурный коэффициент ЭДС, связь с изменением энтропии химической реакции. Опытное определение всех термодинамических характеристик реакций методом ЭДС.

28. Концентрационные элементы. Цепи с переносом и цепи без переноса. Уравнение для оценки диффузионного потенциала. Определение активности ионов и растворимости солей методом ЭДС. Определение рН раствора и ионного произведения воды (самостоятель-но).

29. Топливные элементы. Виды топливных элементов. Водородная энергетика.

Под вопросом:

РАЗДЕЛ 2. ЭЛЕМЕНТЫ СТАТИСТИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ.

30. Термодинамическое равновесие в изохорно-изотермических условиях. Свободная энергия и термодинамические функции. Ансамбль состояний. Ансамбли микроканонический и канонический.

31. Макросостояние и микросостояния. Вероятности термодинамическая и математи-ческая. Термодинамическая вероятность и энтропия. Формула Больцмана (вывод по Планку). Нормировка математической вероятности. Канонический ансамбль и каноническое распределение Гиббса.

32. Уровни и состояния системы. Распределения по состояниям и по уровням.

33. Свободная энергия и статистическая сумма. Связи термодинамических функций с суммой состояний: давление, внутренняя энергия, энтропия, энергия Гиббса, химический потенциал. Система и подсистемы. Невзаимодействующие подсистемы. Энергии и статистиче-ские суммы (аддитивность энергии и мультипликативность вероятностей).

34. Молекулярные подсистемы, идеальный газ, распределение Больцмана. Квантовые уровни простейших молекулярно-атомных движений. Молекулярные степени свободы как подсистемы. Молекулы как подсистемы коллектива. Подсистемы локализованные и делокали-зованные. Неразличимость подсистем делокализованного коллектива.

35. Атомно-молекулярные степени свободы и статистические суммы квантованных движений (колебательная, вращательная, поступательная, электронная, ядерная). Коррекция статистических сумм, учёт симметрии вращательных статистических сумм.

36. Статистические суммы частиц и коллективов. Уравнение состояния идеального газа, явные выражения для изобарного потенциала идеального газа, для химического потенциа-ла, стандартные статистические суммы и функции состояния. Вывод константы химического равновесия Kp.