Ход анализа

1. Реакция на аммоний NН₄⁺

Набрать в пробирку 1-2 г удобрения и прилить 2-3 мл 10% щелочи (КОН или NаОН), потом все это подогреть. Если удобрение содержит аммоний, то выделяется запах аммиака.

Растворить 1-2 капли удобрения в дистиллированной воде, потом до прозрачного раствора добавить несколько капель реактива Несслера. Если удобрение содержит NН₄⁺ будет желтый цвет, или желто-бурый осадок.

Сухое удобрение на раскаленном угле выделяет аммиак.

2. Реакция на амиды -NН₂ в мочевине

Расплавить в пробирке 1 г мочевины, добавить немного воды, небольшое количество 10 % раствора КОН или 1-2 капли 10% раствора СuSO₄. При наличие - NН₂ раствор окрашивается в фиолетово-розовый цвет.

Сухое удобрение на раскаленном угле выделяет аммиак.

3. Реакция на нитраты NО₃^-

Раствор удобрения тестируют с помощью полоски нитрат-теста. Для этогоот индикаторной полоски нитрат –теста отрезают рабочий участок размером не мене 5х5 мм и опускают враствор удобрения с помощью пинцета на 5-10 секунд. Интенсивное малиновое окрашивание рабочего участка указывает на присутствие в удобрении нитрат-иона. В рецептуре нтрат–теста протекают следующие реакции. На первом этапе нитрат –ион восстанавливаетсяв кислой среде до нитрит-иона цинковой пылью:

NO₃^- + Zn= NO₂^-+ Zn^2-+2е

Далее нитрит –ион в виде азотистой кислоты реагирует с реактивом Грисса с образование азотокрасителя розово-малинового цвета.

4. Реакция на натрий Nа⁺

Сухое удобрение на раскаленном угле воспламеняется и быстро сгорает желто-оранжевым пламенем.

5. Реакция на калий К⁺

Сухое удобрение на раскаленном угле воспламеняется и быстро сгорает фиолетовым пламенем.

6. Реакция на кальций Са²⁺

Растворить в воде 1-2 г удобрения. К прозрачному раствору прилить 3-5 мл насыщенного раствора щавелевого аммония (NH₄)C₂О₄. При наличие Са²⁺ образуется белый осадок щавелевокислого кальция: Ca²⁺+C₂O₄^-= Ca C₂O₄↓

7. Реакция на сульфаты SO₄^2-

Растворить в воде 1-2 г удобрения и прибавить небольшое количество 10% раствора ВаСl₂. При наличие SO₄^2- образуется белый осадок Ва SO₄, который не растворяется в СН₃СООН.

Результаты определений занести в таблицу.

Номер удобрения

Название удобрения

Присутствие ионов, функциональных групп

Состав, формула

Nа⁺ NО₃^- К⁺ Са²⁺ SO₄^2- NН₄⁺ -NН₂

Контрольные вопросы:

1. Роль азота в питании растений.

2. Источники азотного питания и их превращении в растениях.

3. Содержание и превращение соединений азота в почвах.

4. Аммиачно-нитратные удобрения.

5. Аммиачные удобрения.

6. Нитратные удобрения.

7. Удобрения, содержащие азот в амидной форме.

8. Жидкие азотные удобрения.

9. Применение азотных удобрений.