![]()
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||
Лабораторная работа № 3. Исследование процесса гидролиза солей и кислотности растворов.. Опыт 1. Определение реакции среды в водном растворе.Стр 1 из 2Следующая ⇒ Лабораторная работа № 3 Исследование процесса гидролиза солей и кислотности растворов. Опыт 1. Определение реакции среды в водном растворе. а) С помощью индикаторов (демонстрационный) Налить в три пробирки раствора серной или соляной кислоты, в другие три -дистиллированной воды и еще в три - раствора едкого натра. Пробирки пометить - кислота (к), вода (в) и щелочь (щ) и сгруппировать по три пробирки (к, в, щ). В пробирки первой серии добавить универсальный индикатор, второй – несколько капель раствора метилоранжа, третьей - фенолфталеина. Записать данные в виде таблицы 2: таблица 2
Опыт 2. Раствор соли сильной кислоты и сильного основания ( NaCl ) Шпателем внести в пробирку небольшое количество сухой соли NaCl. Добавить 3-4 мл дистиллированной воды и встряхнуть до растворения соли. Полученный раствор хлорида натрия разлить на три пробирки. Раствор в первой пробирке испытать универсальным индикатором, во вторую добавить 1 каплю фенолфталеина, в третью – 1-2 капли метилового оранжевого. Записать наблюдения: величину рН, цвет раствора с индикаторами. Сделать вывод о реакции среды. Написать уравнение реакции гидролиза данной соли в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Сделать вывод: подвергается ли данная соль гидролизу (по катиону или по аниону)? Опыт 3. Раствор соли сильного основания и слабой кислоты ( Na2CO3 ) Готовый раствор Na2CO3 испытать: универсальным индикатором (1каплю раствора из капельницы нанести на индикаторную бумагу); фенолфталеином (1каплю раствора из капельницы нанести на предметное стекло и добавить 1 каплю индикатора); метиловым оранжевым: (1каплю раствора из капельницы нанести на предметное стекло и добавить 1 каплю индикатора). Записать наблюдения: величину рН, цвет раствора с индикаторами. Сделать вывод о реакции среды. Написать уравнение первой стадии реакции гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Сделать вывод: подвергается ли данная соль гидролизу (по катиону или по аниону)? Опыт 4. Раствор соли слабого основания и сильной кислоты ( ZnCl2 ) Готовый раствор ZnCl2 испытать: универсальным индикатором (1каплю раствора из капельницы нанести на индикаторную бумагу); фенолфталеином (1каплю раствора из капельницы нанести на предметное стекло и добавить 1 каплю индикатора); метиловым оранжевым: (1каплю раствора из капельницы нанести на предметное стекло и добавить 1 каплю индикатора). Записать наблюдения: величину рН, цвет раствора с индикаторами. Сделать вывод о реакции среды. Написать уравнение первой стадии реакции гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Сделать вывод: подвергается ли данная соль гидролизу (по катиону или по аниону)? Опыт 5. Раствор соли слабого основания и слабой кислоты ( NH4СНзСОО ) Шпателем внести в пробирку небольшое количество твердой соли NH4СНзСОО. Добавить 3-4 мл дистиллированной воды и встряхнуть до растворения соли. Полученный раствор ацетата аммония разлить на три пробирки. Раствор в первой пробирке испытать универсальным индикатором, во вторую добавить 1 каплю фенолфталеина, в третью – 1-2 капли метилового оранжевого. Записать наблюдения: величину рН, цвет раствора с индикаторами. Сделать вывод о реакции среды. Написать уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Сделать вывод: подвергается ли данная соль гидролизу (по катиону или по аниону)?
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||
|