- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
ФГБОУ ВО «МАГУ» филиал в г. Апатиты
ФГБОУ ВО «МАГУ» филиал в г. Апатиты
| Ф, И, О, . | Тема лабораторной работы Скорость химической реакции. Химическое равновесие. | |||
| Направление (специальность); курс | Выполнение работы | Баллы | Подпись преподавателя | |
| Число | Подпись руководителя | |||
Опыт 1. Зависимость скорости гомогенной реакции от концентрации реагирующих веществ.
Na2S2O3 + H2SO4 = S↓ + H2SO3 + Na2SO4
Таблица 1.
| № большой пробирки | Объем (мл) | Относительная конц-ция Na2S2O3 a/(a+b) (ось Х) | Т (темп-ра) (º С) (ось Х) | Время t (сек) | Скорость хим. реакции υ · 100 (сек -1) υ = 100 / t (ось Y) | |
| H2O (b) | Na2S2O3 (a) | |||||
| -/- | υ = 2 | |||||
| 2/3 | -/- | υ = 1, 82 | ||||
| 1/2 | -/- | υ = 0, 83 | ||||
| 1/3 | Т1=20 | υ (Т1) = 0, 56 | ||||
| б/н | -/- | Т2=30 | υ (Т2) = 1, 79 | |||
| б/н | -/- | Т3=40 | υ (Т3) = 2, 86 | |||
Опыт 2. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры.
Расчеты:
1. Вычислить γ, преобразуя формулу: υ (Тx) = υ (Тy) ∙ γ Δ Т / 10 , где Δ Т = Тx – Тy; Тx > Тy
1, 79=0, 56*γ 1 → γ 1=3, 2
2, 86=1, 79*γ 1 → γ 2=1, 6
2, 86=0, 56*γ 2 → γ 3= 2, 26
2. Используя γ , вычислить: υ (_____) = υ (Т) ∙ γ Δ Т / 10 , где Δ Т = ___ – Т ; Т – любое из таблицы
υ = 2, 86*γ 3=6, 46
υ =1, 79* γ 2=2, 86
υ =0, 56* γ 1=1, 79
Опыт 3 Скорость гетерогенной реакции: мел + соляная к-та.
Задания: 1. Записать уравнение реакции (обратимая или необратимая? ).
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ - реакция необратимая
- Записать матем. выражение зависимости скорости данной реакции от концентрации реагирующих веществ.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
U= k*[CaCO3]*[HCl]2
Опыт 4. Смещение химического равновесия вследствие изменения концентрации реагирующих веществ.
Закончить уравнение реакции; уравнять:
FeCl3 + 3KCNS ↔ 3KCl + Fe(CNS)3
Fe3++ 3Cl- + 3K+ + 3CNS- → Fe(CNS)3↓ + 3K+ +3CI- полное ионное уравнение
Fe3+ + 3CNS- → Fe(CNS)3↓ - сокращённое ионное уравнение
Написать математическое выражение прямой и обратной скорости и константы равновесия данной системы.
υ → = kпр*[FeCl3]*[KCNS]3
υ ← = kобр*[KCl]3*[Fe(CNS)3]
если υ → = υ ←, то. .. kпр*[FeCl3]*[KCNS]3= kобр*[KCl]3*[Fe(CNS)3] – это есть химическое равновесие
К равн. = ([FeCl3]*[KCNS]3)/([Fe(CNS)3]*[KCl]3)
при добавлении FeCl3 интенсивность окраски раствора насыщенная
при добавлении KCl интенсивность окраски раствора менее насыщенная
Вывод: при добавлении FeCl3 равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при добавлении KCl равновесие смещается в сторону реагирующих веществ.
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|