![]()
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Отчёт по лабораторной работе на тему: «Изучение кинетики реакции гидролиза сахарозы»Выполнили студентки 3 курса 4 группы: Преподаватель: Теоретические основы.
Без катализаторов реакция практически не идет. Гидролиз ускорятся при добавлении кислот (специфический катализ). Предложен следующий механизм:
РаспадкомплексаSH+на продукты является лимитирующим. Реакция имеет первый порядок как по сахарозе, так и по гидроксониевым ионам. Константа скорости псевдопервого порядка равна Сахароза и продукты ее гидролиза обладают асимметрическими атомами углерода и являются оптически активными, или деятельными. При прохождении линейно-поляризованного света через растворы этих веществ наблюдается вращение плоскости поляризации. Сахароза вращает вправо, а раствор продуктов гидролиза – влево. Для растворов существует закон, согласно которому угол поворота плоскости поляризации α прямо пропорционален толщине слоя раствора dи концентрации активного веществас: Тогда формула для константы скорости примет вид: Проведение опыта. 1. Экспериментальные значения температуры, концентрации, значения углов вращений.
2. Ход работы. В мерную колбу на 50 мл было налито 18 мл соляной кислоты, в другие две колбы налиты дистиллированная вода и 20% раствор сахарозы и поставлены в термостат с T=35⁰ C. Приготовление реакционной смеси: в мерную колбу, в которой находилась соляная кислота, было добавлено 25 мл сахарозы и 7 мл воды. Последняя была тщательно перемешана, залита в кювету, а остатки были поставлены в термостат при T=70⁰ C(для последующего определения конечного вращения ( 3.
Из графика: Ответ:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|