Примерные вопросы к экзамену по химии

Фундаментальные законы химии: законы сохранения массы, энергии, заряда, периодичность. Стехиометрические законы.
Основные классы соединений. Типы и направленность химических реакций.

3. Строение электронное оболочки атома. Понятие об атомной орбитали. Квантовые числа.

4. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клячковского. Электронные формулы (полные и краткие) для атомов и ионов.

Периодический закон и периодическая система элементов Менделеева. Связь периодичности свойств элементов с заселённостью валентных орбиталей. Потенциалы ионизации, электроотрицательность атомов, примеры выполнения периодичности.
Основы метода валентных связей. Перекрывание орбиталей. Длина связи, энергия, дипольный момент. Геометрия молекул. Химическая связь в комплексных соединениях.
Энергетика химических процессов. Функция состояния Н - энтальпия, её изменение в качестве меры теплового эффекта химической реакции, протекающей при постоянном давлении. Стандартное состояние вещества.
Термохимия, термохимические уравнения. Закон Гесса. Стандартная теплота образования и теплота сгорания вещества. Следствия закона Гесса.
Самопроизвольные процессы, их движущая сила. Функции состояния U- внутренняя энергия, S- энтропия, G - свободная энергия Гиббса. Критерий самопроизвольности химического процесса.
Химическое равновесие. Константа равновесия химической реакции, уравнение Гиббса. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

11. Химическая кинетика, скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации, от температуры. Катализ.

12. Температурный коэффициент скорости реакции. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации.

Закон Генри для растворимости газов, законы Рауля для давления паров растворителя.
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Криоскопия и эбулиоскопия.
Осмос, осмотическое давление раствора.

16. Свойства растворов электролитов. Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации, ступенчатая диссоциация.

17. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации, изотонический коэффициент.

18. Способы выражения концентраций растворов.

19. Ионное произведение воды, pH растворов, буферные растворы. Гидролиз солей.

Окислители и восстановители. Зависимость механизма реакции от рН среды.
Окислительно-восстановительные реакции. Методы полуреакций и электронного баланса.

22. Анод и катод. Ряд напряжений металлов. Стандартные восстановительные потенциалы.

23. Водородный электрод. Таблица стандартных потенциалов. Уравнение Нернста.

24. Гальванические элементы и их применение.