Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Качественные реакции на неорганические вещества



Определяемый ион Реактив на данный ион Уравнения реакций Результат реакции
Н+ Индикаторы   Изменение окраски
OH⎺ Индикаторы   Изменение окраски
NH4+ OH⎺ (t°) NH4Cl + NaOH –(t°)® NaCl + NH3­ + H2O Запах аммиака

Li+

CO32− 2LiCl + K2CO3 ® Li2CO3¯ + 2KCl Белый осадок

Выявление по окраске пламени

   Карминно–красная окраска
Na+   Желтая окраска
K+   Фиолетовая окраска (через кобальтовое стекло)

Ag+

Cl⎺ AgNO3 + KCl ® AgCl¯ + KNO3 Белый творожистый осадок, не растворяющийся в минеральных кислотах
S2− 2AgNO3 + K2S ® Ag2S¯ + 2KNO3 Черный осадок
Cu2+ OH⎺ CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 ® [Cu(NH3)4](OH)2 Синий студенистый осадок, растворяющийся в Н+ и NH3
Mg2+ OH⎺ MgCl2 + 2NaOH ® Mg(OH)2¯ + 2NaCl Белый аморфный студенистый осадок, растворяющийся в Н+

Ca2+

CO32− CaCl2 + Na2CO3 ® CaCO3¯ + 2NaCl CaCO3 + CO2 + H2O ® Ca(HCO3)2 Белый осадок, растворяющийся в Н+ и избытке СО2

Выявление по окраске пламени

   Кирпично–красная окраска

Ba2+

  Желто-зеленая окраска
SO42− BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4¯ + 2NaCl Белый молокообразный осадок, не растворяющийся в большинстве минеральных кислот

Zn2+

OH⎺ ZnCl2 + 2NaOH ® Zn(OH)2¯ + 2NaCl Zn(OH)2 + 2NaOH ® Na2[Zn(OH)4] Белый студенистый осадок, растворяющийся в избытке OH⎺ и Н+
S2− ZnCl2 + Na2S ® ZnS¯ + 2NaCl Белый осадок
Al3+ OH⎺ AlCl3 + 3NaOH ® Al(OH)3¯ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH + 2H2O ® Na[Al(OH)4(H2O)2] Белый студенистый осадок, растворяющийся в избытке OH⎺ и Н+

Cr3+

OH⎺ CrCl3 + 3NaOH ® Cr(OH)3¯ + 3NaCl Cr(OH)3 + 3NaOH ® Na3[Cr(OH)6] Зеленоватый студенистый осадок, растворяющийся в избытке OH⎺ и Н+
Окислители 2СrСl3 + 16NaOH + 3Сl2 ® 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8Н2O 2СrСl3 + НСlO3 + 4Н2O ® Н2Сr2O7 + 7НСl Желтая (в щелочном растворе) или оранжево-красная (в кислом растворе) окраска

Mn2+

S2− MnCl2 + Na2S ® MnS¯ + 2NaCl Осадок розово-телесного цвета
Окислители, Н+ 2MnSO4 + 16HNO3 + 5NaBiO3 ® 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 2Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O Фиолетово-красная окраска раствора

Fe2+

OH⎺ FeSO4 + 2NaOH ® Fe(OH)2¯ + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ® 4Fe(OH)3¯ Белый студенистый осадок, быстро переходящий в зеленый, буреющий на воздухе, растворяющийся в Н+
[Fe(CN)6]3− красная кровяная соль FeCl2 + K3[Fe(CN)6] ® K(Fe3+)[Fe(CN)6]¯ + 2KCl Синий осадок (турнбулева синь)

Fe3+

OH⎺ Fe2(SO4)3 + 6NaOH ® 2Fe(OH)3¯ + 3Na2SO4 Буро-оранжевый студенистый осадок, растворяющийся в Н+
[Fe(CN)6]4− желтая кровяная соль FeCl3 + K4[Fe(CN)6] ® K(Fe3+)[Fe(CN)6]¯ + 3KCl Синий осадок (берлинская лазурь)
SCN⎺ FeCl3 + 3KSCN ® Fe(SCN)3 Кроваво-красная окраска раствора

Pb2+

I⎺ Pb(NO3)2 + 2KI ® PbI2¯ + 2KNO3 Золотисто–желтый хлопьевидный осадок
S2− Pb(NO3)2 + Na2S ® PbS¯ + 2NaNO3 Черный осадок
F⎺ Ba2+ BaCl2 + 2HF ® BaF2 + 2HCl Белый осадок
Cl⎺ Ag+ AgNO3 + KCl ® AgCl¯ + KNO3 Белый творожистый осадок, не растворяющийся в минеральных кислотах
Br⎺ Ag+ AgNO3 + KBr ® AgBr¯ + KNO3 Бледно-желтый осадок, не растворяющийся в разбавленных минеральных кислотах
I⎺ Ag+ AgNO3 + KI ® AgI¯ + KNO3 Желтый осадок, не растворяющийся в разбавленных минеральных кислотах

S2−

Н+ 2HCl + Na2S ® H2S­ + 2NaCl Запах тухлых яиц
Pb2+ Pb(NO3)2 + Na2S ® PbS¯ + 2NaNO3 Черный осадок
SO32− Н+ Na2SO3 + 2НСl ® 2NaCl + SO2­ + H2O Выделение SO2 – газа с резким запахом, обесцвечивающим раствор фуксина и фиолетовых чернил
SO42− Ba2+ BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4¯ + 2NaCl Белый молокообразный осадок, не растворяющийся в большинстве минеральных кислот
CO32− Н+ Na2CO3 + 2НСl ® 2NaCl + CO2­ + Н2O Выделение СO2 – газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды
HCO3⎺ Н+ NaHCO3 + НСl ® NaCl + CO2­ + Н2O Выделение СO2 – газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды
CH3COO⎺ H2SO4 2CH3COONa + H2SO4 ® 2CH3COOH + Na2SO4 Появление запаха уксусной кислоты
SiO32− Н+ K2SiO3 + 2НСl ® H2SiO3¯ + 2KСl Выпадение белого студенистого осадка, не растворяющегося в Н+
NO3⎺ H2SO4 (конц. ) + Cu 4HNO3 (конц. ) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2­ + 2H2O 2NaNO3 + 2H2SO4 (конц. ) + Cu –(t°)® CuSO4 + Na2SO4 + 2NO2­ + 2H2O Выделение бурого газа
PO43− Ag+ Na3PO4 + 3AgNO3 ® Ag3PO4¯ + 3NaNO3 Желтый осадок, растворяющийся в HNO3

CrO42− , Cr2O72−

Ag+ 2AgNO3 + K2CrO4 ® 2KNO3 + Ag2CrO4¯ Красно-бурый осадок (рН = 7), растворяющийся в минеральных кислотах и аммиаке
Ba2+ ВаСl2 + K2Cr2O7 ® 2KСl + BaCr2O7¯ Желтый осадок, растворяющийся в минеральных кислотах

MnO4 ⎺

Восстановители 2KMnO4 + H2O + 3K2SO3® 2MnO2¯ + 3K2SO4 + 2KOH 2KMnO4 + 3H2SO4 (разб. ) + 5Н2O2 ® 2MnSO4 + 5O2­ + 8Н2O + K2SO4 Изменение окраски раствора
Ag+ AgNO3 + KMnO4 ® KNO3 + AgMnO4¯ Черно-фиолетовый осадок

 



  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.