15.Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетиче­ский профиль каталитической реакции. Особенности каталитиче­ской активности ферментов.

16Понятие биогенности хим. элементов. Классиф. биоген­ных элементов по их функциональной роли: органогены, элементы электролитного фона, микроэлементы. Основные источники поступления примесных элементов в организм человека. Химические аспекты окружающей среды.

Биогенные элементы – элементы, необходимые для построения и жизнедеятельности различных клеток и организмов.

Биосфера – часть земной оболочки, занятая растительными и животными организмами. Среда, организованная определённым образом, переработанная живыми организмами и космическими излучениями и приспособленная к жизни (по В. И. Вернадскому)

Кларки элементов - - числовые оценки средних содержаний химических элементов в земной коре, гидросфере, атмосфере, Земле в целом, различных типах горных пород, космических объектах и др. Кларк может быть выражен в единицах массы (%, г/т и др. ) либо в атомных %. Термин " кларк" введен А. Е. Ферсманом, назван по имени Ф. У. Кларка.

Биологическое концентрирование элемента – увеличенное содержание элемента в организме по сравнению с окружающей средой. Непропорциональное содержание элементов в организме и среде связано с тем, что усвоение элементов влияет растворимость их природных соединений в воде.

Органогены – систем (C, Н, О, N, Р, S) только 6 элементов, составляющих основу живых. Они составляют в организме 97, 4%

Элементы электролитного фона (Na, К, Ca, Mg, Сl). Данные ионы металлов составляют 99% общего содержания металлов в организме.

Микроэлементы – (I, Cu, As, F, Br, St, Ba, Co) их содержание в организме находится в пределах от 10^-3 до 10^-5 %.

17. -20Изоэлектрическая точка. 19. Буферное действие - основной механизм протолитического гомеостаза организма. Механизм действия буферных систем, их ко­личественные характеристики. Расчет рН протолитических систем. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, протеиновая. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Роль реакции гидролиза в биохимических процессах. Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии: лекарст­венные средства с кислотными и основными свойствами (гидрокар­бонат натрия, оксид и пероксид магния, трисамин и др. ).

Равновесия, устанавливающиеся в растворах между кислотами и сопряженными основаниями, называют протолитическими. Понятия «кислота» и «основание» являются относительными, так как одни и те же объек­ты могут проявлять как кислотные, так и основные свойства в зави­симости от партнера по равновесию.

Конкуренция за обладание протоном делает кислотно-оснoвную реакцию обратимой и приводит ее к состоянию протолитического равновесия с определенным значением константы равновесия K_с при T = Const.  

Частицы, способные к взаимодействию как с кислотами, так и соснованиями, называются амфолитами.. Типичным примером амфолитов являются аминокислоты.

Сила кислот определяется их способностью отдавать протон, а оснований — принимать его. Мерой этой способности служат соот­ветственно константа кислотности К_a и константа основности К_b.

Изоэлектрическая точка - точка нулевого заряда, состояние поверхности тела (или частицы дисперсной фазы) в контакте с раствором электролита, характеризующееся равным числом положительных и отрицательных зарядов в адсорбционном слое.

Буферная система — это равновесная система, способная поддерживать примерно на постоянном уровне какой-либо параметр при определенных внешних воздействиях. Протолитические буферные системы поддерживают постоянство рН при добавлении небольших количеств кислот и оснований.

Раствор, содержащий одну или несколько буферных систем, на­зывается буферным раствором.

Буферные растворы имеют две главные количественные характе­ристики — рН и буферную емкость β. При выборе буферного раство­ра для проведения анализа или эксперимента руководствуются необ­ходимой величиной рН среды и способностью ее сохранять это значение при внесении кислот или оснований. Если раствор содер­жит только одну буферную систему, то для расчета рН и β следует использовать отношение а и сумму с концентраций компонентов бу­ферной системы НВ/В (знаки зарядов частиц НВ и В для разных ти­пов систем разные):

Тогда рН раствора, содержащего буферную систему, определяет­ся уравнением    

                                     или

Буферное действие раствора измеряется буферной емкостью, т. е. тем количеством щелочи или кислоты, которое требуется прибавить к 1 л раствора, чтобы значение его рН изменилось на единицу.

Буферная емкость измеряется количеством кислоты или щелочи (моль или ммоль эквивалентов), добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет рН на единицу.

Способность раствора поддерживать определенное значение рН называется буферным действием.

Буферным действием обладают:

1. Система слабая кислота – ее соль с сильным основанием, а также сочетание кислой и средней солей слабых кислот или двух кислых солей.

2. Система слабое основание – его соль с сильной кислотой:

3. Ионы и молекулы амфолитов – аминокислотные и белковые системы.

Гидролиз (греч. hydor вода + lysis разложение) – разложение веществ, проходящее с обязательным участием воды и протекающее по схеме:

AB + H-OH → AH + BOH

Без этого процесса не было бы возможным усвоение пищевых продуктов, так как высасываться в кишечнике способны только относительно небольшие молекулы. Так, например, усвоение полисахаридов и дисахаридов становится возможным лишь после полного их гидролиза ферментами до моносахаридов. Точно так же белки и липиды гидролизуются до веществ, которые лишь потом могут усваиваться

Реакциями нейтрализации - реакции получения солей смешиванием кислоты и основания. Вот примеры реакций нейтрализации:

    NaOH + HCl = NaCl + H₂O (для получения хлорида натрия);

    2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O (для получения сульфата натрия);

    Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O (для получения нитрата кальция);

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.