- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Примеры заданий
Базовый уровень сложности
1. Число заполняемых электронных энергетических уровней в атоме равно
| 1) | заряду ядра | 3) | номеру периода |
| 2) | порядковому номеру | 4) | номеру группы |
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных подгрупп равно
| 1) | заряду ядра | 3) | номеру периода |
| 2) | порядковому номеру | 4) | номеру группы |
3. К семейству s-элементов относится
| 1) | S | 2) | Mg | 3) | Fe | 4) | F |
4. К семейству p-элементов относится
| 1) | Se | 2) | Ba | 3) | Cr | 4) | K |
5. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера обусловлено периодическим повторением строения внешнего электронного уровня их атомов.
Б. В малых периодах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов кислотные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
6. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Число валентных электронов для большинства химических элементов равно номеру группы.
Б. Структура электронных энергетических уровней атомов определяет свойства химических элементов и образуемых ими соединений.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
7. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В малых периодах с увеличением заряда ядра радиусы атомов химических элементов увеличиваются.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов устойчивость образуемых ими летучих водородных соединений уменьшается.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
8. В ряду химических элементов P – S – O – F неметаллические свойства
| 1) | уменьшаются | 3) | не изменяются |
| 2) | увеличиваются | 4) | изменяются периодически |
9. В ряду химических элементов Mg – Ca – K – Rb металлические свойства
| 1) | уменьшаются | 3) | не изменяются |
| 2) | увеличиваются | 4) | изменяются периодически |
10. В ряду химических элементов Rb – K – Mg – Be способность металлов отдавать электроны
| 1) | уменьшается | 3) | не изменяется |
| 2) | увеличивается | 4) | изменяется периодически |
11. В ряду химических элементов P – S – O – F способность неметаллов присоединять электроны
| 1) | уменьшается | 3) | не изменяется |
| 2) | увеличивается | 4) | изменяется периодически |
12. Наибольший радиус среди перечисленных химических элементов имеет атом
| 1) | фосфора | 3) | сурьмы |
| 2) | мышьяка | 4) | висмута |
13. Наибольшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает
| 1) | C | 2) | N | 3) | O | 4) | S |
14. Наименьшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает
| 1) | N | 2) | P | 3) | Si | 4) | S |
15. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О5, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | ns2np2 | 2) | ns2np3 | 3) | ns2np4 | 4) | ns2np5 |
16. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | ns2np2 | 2) | ns2np3 | 3) | ns2np4 | 4) | ns2np5 |
17. Атом химического элемента, высший оксид которого RО3, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 3s23p2 | 3) | 3s23p4 |
| 2) | 3s23p6 | 4) | 4s24p1 |
18. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 2s22p5 | 3) | 4s1 |
| 2) | 3s23p5 | 4) | 4s24p3 |
19. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH, имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s22s22p63s23p1 | 3) | 1s22s22p4 |
| 2) | 1s22s22p63s1 | 4) | 1s22s22p63s23p5 |
20. Кислотные свойства наиболее сильно выражены у оксида
| 1) | SiO2 | 3) | Cl2O7 |
| 2) | P2O5 | 4) | SO2 |
21. Основные свойства наиболее сильно выражены у оксида
| 1) | CaO | 3) | K2O |
| 2) | MgO | 4) | Na2O |
22. В порядке усиления кислотных свойств водородные соединения расположены в ряду
| 1) | HF – H2O – NH3 – CH4 | 3) | HF – H2O – NH3 – PH3 |
| 2) | HI – HBr – HCl – HF | 4) | HF – HCl – HBr – HI |
23. В порядке усиления кислотных свойств оксиды расположены в ряду
| 1) | SO3 – Cl2O7 – Br2O7 – I2O7 | 3) | Cl2O7 – Br2O7 – SeO3 – SO3 |
| 2) | Al2O3 – SiO2 – P2O5 – SO3 | 4) | CO2 – N2O5 – P2O5 – SO3 |
24. Кислотные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду
| 1) | N – C – B – Al | 3) | Cl – S – P – N |
| 2) | Al – Si – S – Se | 4) | As – Se – Br – Cl |
Повышенный уровень сложности
25. В малых периодах слева направо у атомов химических элементов
| 1) | заряд ядер увеличивается |
| 2) | число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается |
| 3) | радиус уменьшается |
| 4) | электроотрицательность увеличивается |
| 5) | число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется |
| 6) | прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается |
26. В главных подгруппах сверху вниз у атомов химических элементов
| 1) | радиус уменьшается |
| 2) | число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается |
| 3) | прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается |
| 4) | электроотрицательность увеличивается |
| 5) | число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется |
| 6) | металлические свойства уменьшаются |
27. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией его атомов.
| ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | R2O3 | 1) | 1s22s22p63s23p2 | ||
| Б) | RO2 | 2) | 1s22s22p63s23p4 | ||
| В) | RO3 | 3) | 1s22s22p63s23p1 | ||
| Г) | R2O5 | 4) | 1s22s22p3 | ||
|
| 5) | 1s22s22p63s23p5 | |||
|
| 6) | 1s22s22p63s2 | |||
| А | Б | В | Г | ||
|
|
| ||||
28. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов.
| ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | R2O | 1) | ns2np2 | ||
| Б) | RO | 2) | ns1 | ||
| В) | RO3 | 3) | ns2 | ||
| Г) | R2O7 | 4) | ns2np3 | ||
|
| 5) | ns2np4 | |||
|
| 6) | ns2np5 | |||
| А | Б | В | Г | ||
|
|
| ||||
29. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его высшего оксида.
| ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ||||
| А) | ns2 | 1) | R2O | ||
| Б) | ns2np5 | 2) | RO | ||
| В) | ns2np2 | 3) | R2O3 | ||
| Г) | ns1 | 4) | RO2 | ||
|
| 5) | R2O5 | |||
|
| 6) | R2O7 | |||
| А | Б | В | Г | ||
|
|
| ||||
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|