Тиосульфат натрия

Получение:

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:

Na₂S₂O₃+ Н₂SО₄→ Nа₂SО₄+SО₂ + S + H₂O

Устойчивыми являются соли: тиосульфаты или гипосульфиты. Наибольшее значение имеет тиосульфат натрия (гипосульфит натрия, серноватистокислый натрий, «антихлор»). Антихлор - вещество (гипосульфит), поглощающее хлор, применяется главнымобразом при белении тканей и дляудаления остатков хлора из воды, подвергшейся хлорированию.

Получение:

1. Кипячение избытка серы с сульфитом натрия:

2. Кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

2S +6ОН^- -4е^-→ S₂O₃^2- +3Н₂О

S + 2е^-→ S^2-

2S +6 ОН^-+ 2S → S₂O₃^2- +2S^2- +3Н₂О

3. Взаимодействием H₂S и SO₂ с NaOH

2SО₂ +Н₂О -4е^-→ S₂O₃^2- +2ОН^-

2Н₂S + 10 ОН^- +8е^-→ S₂O₃^2- +7 Н₂О

4SО₂ +2Н₂О+ 2Н₂S + 10 ОН^-→ 2 S₂O₃^2- +4ОН^- + S₂O₃^2- +7 Н₂О

Химические свойства тиосульфата натрия:

1. При белении хлором волокна бумаги и тканей даже после тщательного промывания упорно удерживают хлор, который мало-помалу их разрушает. Поэтому Nа₂S₂О₃ как «антихлор»( а восстановительными свойствами обладает атома серы в степени окисления -2) применяют для связывания остатков активного хлора, остающегося на волокне. Cl₂переходит в безвредный хлорид-ион. Причем в зависимости от условий могут быть разные продукты (но хлороводород как один из продуктов будет всегда). При недостатке окислителя S^2- окисляется до S; при избытке-до SО₄^2-

Cl₂ + Na₂S₂O₃ + Н₂О = Na₂SO₄ + S + 2HCl

Nа₂S₂О₃ +4Сl₂+ 5Н₂О→ 2NаНSО₄ + 8НСl

Марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфатом натрия, использовали для защиты органов дыхания от отравляющего вещества хлора в Первую мировую войну.

2. Тиосульфат натрия широко используют в аналитической химии, поскольку он является реактивом в иодометрии.

Таким образом можно определить концентрацию окислителей. тетратионат натрия

тетратионовая кислота.

3. Качественные реакции на тиосульфат:

Реакция с раствором серебра нитрата.

При добавлении избытка нитрата серебра выделяется белый осадок, который быстро желтеет, при стоянии он буреет и, наконец, чернеет за счет образования сульфида серебра

Сначала образуется белый осадок серебра тиосульфата:

Na₂S₂O₃ + 2AgN0₃ → Ag₂S₂O₃ ↓ + 2NaN0₃

Серебра тиосульфат быстро разлагается (внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция), образуются серебра сульфит и сера (желтый осадок):

Ag₂S₂O₃ → Ag₂SO₃↓ + S↓

При стоянии образуется черный осадок серебра сульфида:

Ag₂SO₃ + S + H₂O → Ag₂S↓ + H₂SO₄

Если методику проведения реакции изменить – добавлять тиосульфат натрия к раствору нитрата серебра, то белый осадок тиосульфата серебра растворяется в избытке тиосульфата натрия:

Ag₂S₂O₃ + 3Na₂S₂O₃ → 2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]