Предельные углеводороды (алканы)

Предельные углеводороды (алканы)

Гомологический ряд алканов

CH₄ – метан C₄H₁₀ – бутан C₇H₁₆ – гептан C₁₀H₂₂ – декан Молекула имеет форму

C_nH_2n+2

С₂Н₆ – этан С₅Н₁₂ – пентан С₈Н₁₈ – октан тетраэдра

С₃Н₈ – пропан С₆Н₁₄ – гексан С₉Н₂₀ - нонан sp³ – гибридизация

Номенклатура алканов

1. Выбираем главную цепь – самая длинная, неразветвленная;

2. Нумеруем атомы углерода, начиная с того конца, к которому ближе находится

       боковое ответвление;

3. Даем название радикалов с указанием их положения в цепи, а затем – название

      главной цепи.

1   2   3   4 5   6                 СН₃

СН₃ - СН – СН – СН – СН₂ – СН₃          1 2| 3   4   5    6    7

       |   |         |                           СН₃ – С – СН2 – СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

       СН₃ СН₃ СН₂ – СН₃                                         |

                                                                     СН₃     СН₂ – СН₂ – СН₃

2, 3–диметил – 4-этилгексан                2, 2–диметил – 4–пропилгептан



Изометрия алканов– изометрия углеродного скелета                Физические свойства

Составить структурные формулы трех изомеров состава С₆Н₁₄            алканов

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃ н- гексан                              С₁– С₄- газы

                                                                                                              С₅ – С₁₅- жидкости

СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – СН₃С₁₆- …- твердые в - ва

|                                    2-метилпентан                          С увеличением Мr растет

СН₃                                                                                                межмолекулярное

взаимодействие, Т_кип,

СН₃ – СН – СН – СН₃плотность и агрегатное

|    |                     2, 3-диметилбутан                       состояние вещества

     СН₃ СН₃

Химические свойства алканов

1. Горение: при горении всех углеводородов образуются СО₂ и Н₂О

СН₄ + 3О₂     СО₂ + 2Н₂О

                                t⁰

2. Разложение С₂Н₆2C + 3Н₂

                                        1500⁰

а) только для метана: 2СН₄ 3Н₂ + С₂Н₂ – ацетилен

3. Реакции замещения, т. к. алканы – насыщенные углеводороды

                                    свет

Галогенирование: СН₄ + СI₂ СН₃ – CI + HCI

                     свет                             хлорметан                                        свет

CH₃ С1 + CI₂ СН₂СI₂ + НСI                  СН₂ CI₂ + CI₂ СНСI₃ +НСI

                                         дихлорметан                                                                                  трихлорметан

4. Реакции отщепления - дегидрирования

                        t⁰; Ni

СН₃ – СН₂ – СН₃СН₂ =СН – СН₃пропен

                               Применение алканов

алканы – топливо: бытовой газ, бензин, керосин, мазут и т. д.

галогенпроизводные алканов – растворители

СН₄ – получение Н₂, С₂Н₂