Объемные отношения газов при химических реакциях.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Цель: закрепить знания о газах, уметь вычислять объемные отношения газов, по химическим уравнениям используя закон объемных отношений, применять закон Авогадро и понятие молярного объёма при решении задач.

Оборудование: Карточки с задачами, на доске закон Авогадро.

Ход урока:

I Орг. момент

Повторение

1. Какие существуют вещества в газообразном состоянии?

(Н2, N2, О2, СН4, С2 Н6)

2. Какое понятие характерно для этих газов? («Объем»)

3. Какой ученый предположил, что в состав газов входят 2 атома и какие?

(А. Авогадро, Н2, О2, N2)

4. Какой закон был открыт Авогадро?

(В равных объемных различных газов при одинаковых условиях(t и давления) содержится одинаковое число молекул)

5. По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем равен (22, 4 л/моль)

6. Каким законом обозначается объем газа? (V м – объем молярный)

7. По каким формулам мы находим: V, Vм, количества вещества?

Vм = V: v V = Vм ∙ v

II. Изучение материала

Когда вступивший в реакцию реагент и полученный продукт находится в газообразном состоянии, то по уравнению реакции можно определить их объемные отношения.

Например, рассмотрим взаимодействие водорода с хлором. Например уравнение реакции:

Н2 + CI2 = 2НСI

1 моль 1 моль 2 моль

22, 4 л/моли 22, 4 л/моли 44, 8 л/моли

Как видим, 1 моль водорода и 1 моль хлора, вступив в реакцию, образуют 2 моль хлороводорода. Если сократить эти числовые значения объемов на 22, 4, то получим объемное отношения 1: 1: 2. Таким способом можно определить и объемные отношения газообразных веществ при нормальных условиях.

Закон Авогадро, играющий важную роль в химических расчетах газообразных веществ, формируется следующим образом:

В равных объемах при одинаковых внешних условиях (t и давление) содержится одинаковое число молекул.

Из этого закона вытекает следствие, что 1 моль любого газа при нормальных условиях всегда занимает один и тот же объем (молярный объем газа). Равный 22, 4 л.

Коэффициенты в уравнениях реакции показывает число молей и число объемов газообразных веществ.

12 Следующая ⇒