Характеристика. Окислительно-восстановительная. кислотно-основных свойств. способность. Кислотные свойства. (по-видимому, категория II). Окислители. Восстановители . V. Мn(VII) – соединения марганца(VII). Окислительно-восстановительная. способность. оксид

Соли Mn(IV) и манганиты

1.	Соли марганца(IV) неустойчивы (см. III-А-3, 4), практически не существуют.
2.	Манганиты (см. III-А-1, 2) необратимо гидролизуются:	K₂MnО₃ + Н₂О ¾ ¾ ® MnО₂↓ + 2KОH
	Это уравнение гидролиза отражает суммарно следующие процессы: MnО₃⁻ + 2НОН ¾ ¾ ® {Н₂MnО₃} + 2ОH⁻
		{Н₂MnО₃} + Н₂О ¾ ¾ ® {Н₄MnО₄ = Mn(ОН)₄}
		{Mn(ОН)₄} ¾ ¾ ® MnО₂↓ + 2Н₂О

Характеристика

IV. Мn(VI) – соединения марганца(VI)

Окислительно-восстановительная

кислотно-основных свойств

способность

Немногочисленны.

Кислотные свойства

(по-видимому, категория II)

Известны лишь соли – манганаты, или манганаты(VI), например, K₂MnО₄ ( MnO₄² ^–).

Окислители

Восстановители

Получение манганатов – см. III-A-2.

Манганаты диспропорционируют в водной среде, при растворении манганата в воде идет реакция

3K₂MnО₄ + 2Н₂О ↔ 2KMnО₄ + MnО₂↓ + 4КОН,

сопровождающаяся визуальным эффектом: изумрудно-зеленая окраска раствора (обусловленная ионами MnО₄²⁻) переходит в фиолетово-малиновую (ионы MnО₄⁻), и при этом выпадает темно-бурый осадок (MnО₂).

Реакция обратима. Манганаты устойчивы только в сильно-щелочном водном растворе (щелочь смещает указанное выше равновесие влево). В слабо-щелочной, нейтральной и кислой средах из-за диспропорционирования ионы MnO₄² ^– существовать не могут.

Поэтому и не существует марганцевая кислота Н₂MnО₄ _. Соответствующий оксид MnО₃ также неизвестен.

Манганаты в кислой среде – сильные окислители за счет образования перманганат-ионов MnО₄⁻ в результате диспропорционирования (см. выше). Другими словами, окислителями являются в этом случае перманганаты (см. далее в разделе V).

В присутствии окислителей манганаты могут проявлять и восстановительные свойства, например:

2K₂MnО₄ + Cl₂ ¾ ¾ ® 2KMnО₄ + 2KCl

Примечание:

Эта реакция – один из способов получения перманганата калия.

Характеристика		V. Мn(VII) – соединения марганца(VII)			Окислительно-восстановительная
кислотно-основных свойств					способность
	А	Mn₂O₇	─	оксид марганца(VII)
Кислотные свойства	Б	НMnО₄	─	марганцовая кислота	Окислители (сильные)
(сильные, категория I)	В	MnО₄⁻ (КMnO₄)	─	манганаты(VII), или перманганаты

Mn₂O₇(зелено-бурая жидкость)

1.	Энергично и необратимо растворяется в воде:	1.		Легко разлагается (со взрывом):
	Mn₂О₇ + Н₂О ¾ ¾ ® 2НMnО₄			2Mn₂О₇¾ t¾ ® 3О₂↑ + 2MnО₂
	с образованием марганцовой кислоты (является ее ангидридом).		ЗАДАНИЕ:		К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция?
2.	Получение:	2.		Сильный окислитель. При соприкосновении с ним спирт
	2KMnО₄ + H₂SO₄ (конц. ) ¾ ¾ ® Mn₂О₇ + K₂SO₄ + Н₂О			воспламеняется. Попробуйте составить уравнение реакции:
			ЗАДАНИЕ:		Mn₂О₇ + С₂Н₅ОН ¾ ¾ ® СО₂ + …

НMnО₄(фиолетово-малиновая окраска водных растворов)

		В свободной состоянии не выделяется, существует в водных растворах с массовой долей не более 20%.
		Сильная кислота: НMnО₄ ¾ ¾ ® Н⁺ + MnО₄⁻

Перманганаты

		KMnО₄ – перманганат калия («марганцовка»), наиболее широко применимая соль марганцовой кислоты.
1.	Растворяется в воде с образованием фиолетово-малинового		2.	Получение: из манганата, KMnО₄ …
	раствора (розового – при малых концентрациях), не гидрлизуется (соль сильного основания и сильной кислоты): КMnО₄ ¾ ¾ ® К⁺ + MnО₄⁻			а) б) в)	растворением в воде (см. IV-1), окислением хлором (см. IV-3), электролитическим окислением: MnО₄²⁻ − 1е ¾ ¾ ® MnО₄⁻