Теоретическая часть:. Задание 1.На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90 % от теоретического.

Теоретическая часть:

Количество продукта, рассчитанное по уравнению, является максимально возможным значением (теоретическое значение, m_теор). На практике из-за потерь обычно получают меньшее количество (практическое значение, m_практ., m_{практ <}m_теор).

Практический выход продукта определяется отношением его практического количества к теоретическому: ᶮ =

При получении продукта в газообразном или жидком состоянии часто определяют отношение не масс, а объемов готового вещества. В этом случае вычисляют объемную долю выхода продукта: ᶮ =

Задание 1. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90 % от теоретического.

Алгоритм решения

Дано: m(НNО₃)=252 г ω (соли)=90%

Решение: 1. Составим уравнение химической реакции NаОН + НNO₃ = NаNO₃+Н₂О 2. В уравнении подчеркнем формулы веществ, которые записаны в «дано» и «найти» NаОН + НNO₃ = NаNO₃+Н₂О 3. Под подчеркнутыми формулами подпишем по коэффициентам число моль NаОН + НNO₃ = NаNO₃+Н₂О _{1 моль 1 моль} 4. Вычислим количество вещества n

n(НNO₃₌ 5. Подпишем найденное n под формулой этого вещества NаОН + НNO₃ = NаNO₃+Н₂О _{1 моль 1 моль} _{4 моль} 6. Под формулой вещества, массу которого надо найти поставим х моль NаОН + НNO₃ = NаNO₃+Н₂О _{1 моль 1 моль} _{4 моль х моль} 8. Из полученной пропорции выразим х _{1 моль 1 моль} _{4 моль х моль} это количество вещества n(NаNO₃) 9. Зная n(NаNO₃) найдем массу NаNO₃ m=nM m (NаNO₃)= n (NаNO₃)

M (NаNO₃) M (NаNO₃=23+ 14+16

=85г/моль m(NаNO₃)=4

г/моль=340г – теоретическая масса соли 10. Вычислим практическую массу полученной соли 340 г - 100% Х г - 90% х =

- практическая масса NаNO₃

Определить

: m (NаNO₃)

m (NаNO₃) =306 г