47.На кривой титрования сульфата магния комплексоном (III) точка эквивалентности делит скачок титрования пополам

47. На кривой титрования сульфата магния комплексоном (III) точка эквивалентности делит скачок титрования пополам

48. На величину скачка титрования на комплексонометрической кривой влияют все перечисленное

^49.Комплекса с комплексоном III не образует Na⁺

50. 2, 5 г МgSO₄· 7H₂O растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Титр полученного раствора равен 0, 005

51. Молярная концентрация сульфата магния в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) сульфата магния в этом же растворе равна 2

52. Навеску сульфата цинка массой 0, 2500 г растворили в воде и оттитровали 16, 28 мл раствора комплексона III с Т (к. III/ZnSO₄·7H₂O)=0, 01500 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO₄·7H₂O в образце. Известно, что М (ZnSO₄·7H₂O)=287, 56 г/моль. 97…98

53. Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15, 00 мл полученного раствора оттитровали 17, 10 мл раствора комплексона III с Т (к. III/CaCl₂)=0, 005611 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl₂)=110, 98 г/моль. 1, 2…1, 3

54. Навеску сульфата меди (II) массой 0, 1850 г растворили в воде и оттитровали 14, 50 мл раствора комплексона III с Т (к. III/CuSO₄·5H₂O)=0, 01250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O в образце. Известно, что М (CuSO₄·5H₂O)=249, 63 г/моль. 97, 5…98, 5

55. Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20, 00 мл полученного раствора оттитровали 21, 18 мл раствора комплексона III с Т (к. III/CоCl₂)=0, 006400 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта в анализируемом растворе. Известно, что М (CоCl₂)=129, 84 г/моль. 1, 65…1, 75

56. Навеску сульфата железа (II) массой 0, 2000 г растворили в воде и оттитровали 13, 75 мл раствора комплексона III с Т (к. III/FeSO₄·7H₂O)=0, 01420 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O в образце. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O) = 278, 00 г/моль. 97, 5…97, 9

57. Навеску хлорида кадмия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 20, 00 мл полученного раствора оттитровали 23, 10 мл раствора комплексона III с Т (к. III/CdCl₂)=0, 009000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кадмия в анализируемом растворе. Известно, что М (CdCl₂)=183, 32 г/моль. 1…1, 1

58. Навеску сульфата марганца (II) массой 0, 1400 г растворили в воде и оттитровали 17, 05 мл раствора комплексона III с Т (к. III/MnSO₄)=0, 007700 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MnSO₄ в образце. Известно, что М (MnSO₄)=151, 00 г/моль. 93…94

59. Навеску хлорида магния растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10, 00 мл полученного раствора оттитровали 11, 25 мл раствора комплексона III с Т (к. III/MgCl₂)=0, 004600 г/мл. Рассчитайте массу хлорида магния в анализируемом растворе. Известно, что М (MgCl₂)=95, 21 г/моль. 1, 0…1, 1

60. Навеску сульфата магния массой 0, 08000 г растворили в воде и оттитровали 12, 73 мл раствора комплексона III с Т (к. III/MgSO₄)=0, 006150 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MgSO₄ в образце. Известно, что М (MgSO₄)=120, 37 г/моль. 97, 5…98

61. Навеску сульфата цинка массой 0, 2000 г растворили в воде и оттитровали 20, 00 мл раствора комплексона III с Т (к. III/ZnSO₄)=0, 008250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO₄ в образце. Известно, что М (ZnSO₄)=161, 45 г/моль. 82…83

62. Навеску нитрата свинца растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25, 00 мл полученного раствора оттитровали 21, 95 мл раствора комплексона III с Т (к. III/Pb(NO₃)₂)=0, 01626 г/мл. Рассчитайте массу нитрата свинца в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO₃)₂)=331, 20 г/моль. 3, 5…3, 6

63. Навеску хлорида цинка растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15, 00 мл полученного раствора оттитровали 17, 05 мл раствора комплексона III с Т (к. III/ZnCl₂)=0, 006597 г/мл. Рассчитайте массу хлорида цинка в анализируемом растворе. Известно, что М (ZnCl₂)=136, 30 г/моль. 0, 7…0, 8

64. Навеску сульфата железа (II) массой 1, 4000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15, 00 мл полученного раствора оттитровали 14, 75 мл раствора комплексона III с Т (к. III/FeSO₄·7H₂O)=0, 01298 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O в образце. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278, 00 г/моль. 91…92

65. Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10, 00 мл полученного раствора оттитровали 11, 25 мл раствора комплексона III с Т (к. III/CоCl₂)=0, 007450 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта в анализируемом растворе. Известно, что М (CоCl₂)=129, 84 г/моль. 1, 6…1, 7

66. Навеску сульфата меди (II) массой 0, 2500 г растворили в воде и оттитровали 20, 35 мл раствора комплексона III с Т (к. III/CuSO₄·5H₂O) = 0, 01195 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O в образце. Известно, что М (CuSO₄·5H₂O) = 249, 63 г/моль. 97…98

67. Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25, 00 мл полученного раствора оттитровали 23, 25 мл раствора комплексона III с Т (к. III/CaCl₂) = 0, 005964 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl₂) = 110, 98 г/моль. 1, 3…1, 4

68. К раствору соли алюминия прибавили 15, 00 мл 0, 0500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 6, 25 мл 0, 04800 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Al)=26, 98 г/моль. 0, 012

69. Навеску ацетата свинца массой 0, 3000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30, 00 мл 0, 1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12, 00 мл 0, 1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325, 30 г/моль. 91

70. К раствору соли железа (III) прибавили 20, 00 мл 0, 04500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11, 35 мл 0, 05000 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу железа (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Fe)=55, 85 г/моль. 0, 018

71. Навеску карбоната натрия массой 0, 03260 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20, 00 мл 0, 05000 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 9, 00 мл раствора комплексона III. 1, 00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1, 15 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Na₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (Na₂CO₃)=105, 99 г/моль. 98, 5

72. К раствору соли никеля (II) прибавили 20, 00 мл 0, 04750 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 10, 55 мл 0, 0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу никеля (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Ni) = 58, 69 г/моль. 0, 024…0, 025

73. Навеску ацетата ртути (II) массой 0, 2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25, 00 мл 0, 1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 13, 50 мл 0, 1 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Hg(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Hg(CH₃COO)₂) = 318, 68 г/моль. 91…92

74. К раствору соли висмута (III) прибавили 25, 00 мл 0, 04250 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11, 52 мл 0, 0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу висмута (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Bi)=208, 98 г/моль. 0, 10…0, 11

75. Навеску карбоната калия массой 0, 04500 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25, 00 мл 0, 05200 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 16, 50 мл раствора комплексона III. 1, 00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1, 20 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % К₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (К₂CO₃)=138, 21 г/моль. 89, 5…90, 5

76. К раствору соли олова (II) прибавили 30, 00 мл 0, 05120 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 17, 00 мл 0, 04900 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу олова (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Sn)=118, 71 г/моль. 0, 083

77. К раствору соли хрома (III) прибавили 20, 00 мл раствора комплексона III (К=0, 9700 к 0, 1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 8, 50 мл 0, 1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хрома (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Cr)=51, 00 г/моль. 0, 027

78. Навеску сульфата алюминия массой 0, 1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25, 00 мл 0, 1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 14, 80 мл 0, 1000 н. раствора MgSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Al₂(SO₄)₃ (А) в образце. Известно, что М (Al₂(SO₄)₃)=342, 15 г/моль. 87…88

79. Навеску нитрата висмута (III) массой 0, 1800 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20, 00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12, 00 мл 0, 1000 н. раствора MgSO₄. 1, 00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 0, 95 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Bi(NO₃)₃ (А) в образце. Известно, что М (Bi(NO₃)₃)=394, 00 г/моль. 98, 5…99, 5

80. К раствору хлорида алюминия AlCl₃ прибавили 25, 00 мл 0, 04900 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 16, 35 мл 0, 0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хлорида алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133, 34 г/моль. 0, 054

81. Навеску ацетата свинца массой 0, 2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20, 00 мл 0, 1000 н. раствора комплексона III (К=1, 1500 к 0, 1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 10, 93 мл 0, 1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М ( Pb(CH₃COO)₂)=325, 30 г/моль. 98…99

82. Навеску нитрата свинца растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20, 00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11, 37 мл 0, 1000 н. раствора MgSO₄. 1, 00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1, 25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу Pb(NO₃)₂ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO₃)₂)=331, 20 г/моль. 0, 076

83. Навеску хлорида олова (II) массой 0, 1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30, 00 мл 0, 05500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 22, 00 мл 0, 05200 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массовую долю в % хлорида олова (А) в образце. Известно, что М (SnCl₂) = 189, 62 г/моль. 95, 5

84. Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10, 00 мл полученного раствора оттитровали 9, 85 мл раствора AgNO₃ (К=1, 015 к 0, 1 н. раствору). Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl₂)=110, 98 г/моль. 1, 0…1, 2

85. Навеску бромида калия массой 0, 3000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 30, 00 мл 0, 1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 5, 15 мл раствора KNCS (К=0, 9840 к 0, 1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % бромида калия (А) в образце. Известно, что М (KBr)=119, 00 г/моль. 98…99

86. Навеску х. ч. NaCl массой 0, 6000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25, 00 мл полученного раствора оттитровали 0, 05000 н. раствором AgNO₃. Рассчитайте объём раствора AgNO₃ (А), пошедший на титрование. Известно, что М (NaCl)=58, 44 г/моль. 20…21

87. К раствору хлорида аммония прибавили 25, 00 мл 0, 1205 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 18, 00 мл раствора NH₄NCS с Т=0, 007514 г/мл. Рассчитайте массу NH₄Cl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₄Cl)=53, 49 г/моль, а М (NH₄NCS)=76, 12 г/моль. 0, 066…0, 067

88. Навеску х. ч. хлорида калия массой 0, 7000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15, 00 мл полученного раствора оттитровали 14, 15 мл раствора нитрата серебра. Рассчитайте титр раствора AgNO₃ (А). Известно, что М (AgNO₃)=169, 87 г/моль, а М (KCl)=74, 55 г/моль. 0, 0084

89. Навеску йодида калия массой 0, 1800 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 20, 00 мл 0, 1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 11, 32 мл 0, 09237 н. раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % KI (А) в образце. Известно, что М (KI)=166, 00 г/моль. 88…89

90. Навеску бромида натрия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20, 00 мл полученного раствора оттитровали 19, 20 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO₃/NaBr)=0, 01056 г/мл. Рассчитайте массу бромида натрия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NaBr)=102, 89 г/моль. 2, 5…2, 6

91. Для количественного определения нитрата серебра 20, 00 мл его раствора оттитровали 15, 25 мл раствора NH₄NCS с Т = 0, 007689 г/мл. Рассчитайте массу нитрата серебра (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AgNO₃) = 169, 87 г/моль, а М (NH₄NCS) = 76, 12 г/моль. 0, 26…0, 27

92. Навеску тиоцианата калия KNCS массой 3, 0000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10, 00 мл полученного раствора оттитровали 13, 05 мл раствора нитрата серебра (К= 1, 1090 к 0, 1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % KNCS в образце. Известно, что М (KNCS)=97, 18 г/моль. 93…94

93. Навеска х. ч. хлорида натрия (А) массой 1, 7532 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 10, 00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 15, 00 мл 0, 1000 н. раствора AgNO₃? Известно, что М (NaCl)=58, 44 г/моль. 200

94. Навеску хлорида кальция массой 2, 8000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 15, 00 мл полученного раствора прибавили 25, 00 мл 0, 05210 М раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 12, 35 мл 0, 04900 М раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % хлорида кальция (А) в образце. Известно, что М (CaCl₂)=110, 98 г/моль. 45, 5…46, 5

95. Навеску хлорида натрия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 10, 00 мл полученного раствора оттитровали 14, 00 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO₃/KBr)=0, 01159 г/мл. Рассчитайте массу NaCl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NaCl)=58, 44 г/моль, а М (KBr)=119, 00 г/моль. 0, 78…0, 82

96. Навеску бромида калия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25, 00 мл полученного раствора оттитровали 22, 95 мл раствора AgNO₃ с Т=0, 01712 г/мл. Рассчитайте массу KBr (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KBr)=119, 00 г/моль, а М (AgNO₃)=169, 87 г/моль. 2, 7…2, 8

97. Навеску хлорида калия массой 0, 05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 25, 00 мл 0, 09953 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 16, 75 мл раствора KNCS (К= 1, 1090 к 0, 1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % хлорида калия (А) в образце. Известно, что М (КCl)=74, 55 г/моль. 93, 5…94, 5

98. Навеску хлорида натрия (А) массой 1, 7530 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 15, 00 мл 0, 1000 н. раствора AgNO₃. Известно, что М (NaCl)=58, 44 г/моль. 10

99. Навеску сплава серебра массой 12, 4000 г растворили в кислоте и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл, а 20, 00 мл полученного раствора оттитровали 19, 72 мл раствора KNCS с Т=0, 009629 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % серебра (А) в сплаве. Известно, что М (Ag)=107, 87 г/моль, а М (KNCS)=97, 18 г/моль. 84, 5…85, 5

100. К 20, 00 мл раствора перманганата калия (А) прибавили серную кислоту и раствор иодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18, 38 мл 0, 09937 н. раствора Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу в граммах KMnO₄ в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158, 03 г/моль. 0, 057…0, 058

101. Раствор серной кислоты с Т=0, 004578 г/мл объемом 15, 00 мл оттитровали 12, 57 мл раствора NaOH (А). Рассчитайте титр раствора NaOH. Известно, что М (H₂SO₄)=98, 08 г/моль, а М (NaOH)=40, 00 г/моль. 0, 0044

102. К раствору соли кальция (А) прибавили 20, 00 мл 0, 05000 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 9, 05 мл 0, 05200 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (Са)=40, 08 г/моль. 0, 021

103. Навеску сульфата железа (II) массой 50, 0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл, а 10, 00 мл полученного раствора оттитровали 13, 05 мл 0, 1000 н. раствора дихромата калия. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O (А) в образце. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278, 00 г/моль. 36…36, 5

104. К раствору хлорида бария прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 22, 65 мл 0, 05000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массу хлорида бария (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (BaCl₂)=208, 23 г/моль. 0, 078

105. Навеску сульфата магния (А) массой 4, 1000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 20 мл 0, 05000 н. раствора комплексона III. Известно, что М (MgSO₄·7H₂O)=246, 48 г/моль. 15

106. К раствору аммиака прибавили 25, 00 мл 0, 1000 н. раствора хлороводородной кислоты, а избыток кислоты оттитровали 12, 56 мл раствора NaOH (К=0, 9295 к 0, 1 н. раствору). Рассчитайте массу NH₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₃)=17, 03 г/моль. 0, 022

107. Навеску ацетата свинца массой 12, 0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл. К 20, 00 мл полученного раствора прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 18, 00 мл 0, 1000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325, 30 г/моль. 81…82

108. К раствору сульфата цинка прибавили 20, 00 мл раствора комплексона III, а избыток комплексона III оттитровали 11, 15 мл 0, 05000 н. раствора сульфата магния. Известно, что 1, 00 мл раствора MgSO₄эквивалентен 1, 08 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу ZnSO₄ в анализируемом растворе, если М (ZnSO₄)=161, 45 г/моль. 0, 029

109. К раствору хлорида железа (III) прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15, 00 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0, 02512 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270, 30 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248, 19 г/моль. 0, 041

110. Раствор гидроксида натрия с концентрацией 0, 1000 н. объемом 15, 00 мл оттитровали 17, 25 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А). Известно, что М (H₂SO₄)=98, 08 г/моль. 0, 0042

111. К раствору перманганата калия прибавили 20, 00 мл 0, 1000 н. раствора сульфата железа (II), а избыток FeSO₄ оттитровали 8, 15 мл 0, 1025 н. раствора K₂Cr₂O₇. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158, 03 г/моль. 0, 036

112. Навеску сульфата бария массой 0, 3000 г растворили в 30, 00 мл 0, 05000 М раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 5, 45 мл 0, 05120 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массовую долю в % BaSO₄ (А) в образце. Известно, что М (BaSO₄)=233, 39 г/моль. 94, 5

113. Навеска х. ч. Na₂B₄O₇·10H₂O (А) массой 6, 3560 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 15, 00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 20, 00 мл 0, 1000 н. раствора H₂SO₄? Известно, что М (Na₂B₄O₇·10H₂O)=381, 37 г/моль. 250

114. К раствору хлорида алюминия прибавили 30, 00 мл 0, 04852 М раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 10, 15 мл 0, 05000 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу AlCl₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133, 34 г/моль. 0, 12

115. К 20, 00 мл разбавленного раствора серной кислоты прибавили растворы KI и KIO₃, а выделившийся йод оттитровали 19, 5 мл 0, 05000 н. раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А)_.Известно, что М (H₂SO₄)=98, 08 г/моль. 0, 0023

⇐ Предыдущая 1 23