1-42_Солеобразующие и несолеобразующие оксиды.

1-42_Солеобразующие и несолеобразующие оксиды.

Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие.

Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли.

- Дайте определение понятию «Соли».

Несолеобразующие оксиды такой способностью не обладают. Примером несолеобразующих оксидов могут служить следующие вещества: CO, N₂O, NO.

Солеобразующие оксиды, в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла.

Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания.

Например:

Основные оксиды Соответствующая гидратная форма(основание)

Na₂O → NaOH

BaO→ BaOH

СaO→ СaOH

Основные оксиды образуют металлы при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II). Оксиды таких металлов, как Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей. Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот. Например: кислотные оксиды и соответствующая гидратная форма (кислота)

SO₃→ H₂SO₄

Р₂О₃→ H₃РO₄

СrО₃→ H₂CrO₄

Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы при проявлений ими высокой валентности. Например, оксид марганца (VII) - кислотный оксид, так как в качестве гидрата ему соответствует кислота HMnO₄ и это оксид металла с высокой валентностью.

Большинство кислотных оксидов могут взаимодействовать с водой непосредственно и при этом образовывать кислоты.

Например: СrО₃+ H₂O → H₂CrO₄

Р₂О₃+ H₂O → H₃РO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот. Например:

H₂SiO₃→ SiO₂ + H₂O (температура)

Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть «не содержащие воду». Оксиды SO₂и CO₂реагирую с водой обратимо:

СО₂ + H₂O ↔ H2CO3; SО2 + H₂O ↔ H₂SO₃

Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть «не содержащие воду».

Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов.

К амфотерным оксидам относятся только оксиды некоторых металлов.

Например: BeO, Al₂O₃, PbO, SnO, ZnO, PbO₂, SnO₂, Сr₂О₃

PbO + 2HNO₃→ Pb(NO₃)₂ + H₂O

а) В кислой среде PbO (оксид свинца (II)) проявляет свойства основного оксида

б) в щелочной среде PbO проявляет свойства кислотного оксида.

PbO + 2NaOH_ТВ → Na₂PbO₂ + H₂O

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей. Несолеобразующие (индифферентные) оксиды - небольшая группа оксидов, не вступающая в химические реакции с образованием солей. К ним относятся: CO, N₂O, NO, SiO₂.

12 Следующая ⇒