Эквивалент

Закон эквивалентов: в-ва реагируют между собой пропорционально их эквивалентам, т. е. 1 моль одного в-ва реагирует с 1 молем др в-ва. (для ур-я в обще виде: υ _э(А)= υ _э(В)= υ _э(С)= υ _э(D) – Кол-во эквивалентов ч-ла А= кол-ву эквивалентов ч-ла В…) υ _э – кол-во эквивалентов

Эквивалент – реальная или условная часть в-ва, к-я может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо способом эквивалентна 1мц иону водорода в кислотно-основных или обменных р-ях или 1му электрону в ОВР.

М_э – молярная масса 1го моль эквивалентов в-ва (мол. масса эквивалентов)

Для нахождения υ _э в формулах учитываем М_э, а не М

υ _э=m_в-ва/ М_э m= υ _э*М_Э

υ _э= V/V_эV= υ _э* V_э

Для нахождения молярной массы эквивалента в-ва(М_Э) используют фор-лу, где М-мол. масса в-ва, n- число функциональных групп, В – валентность функциональной группы М_Э= М/ n*B

Оксид – молярная масса, деленная на произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле (n- число атомов металла, B – валентность металла)

Гидроксид – молярная масса, деленная на валентность металла или число гидроксильных групп, замещенных в данной реакции (n – число замещенных гидроксильных групп – ОН)

Кислота – молярная масса, деленная на основность кислоты в данной реакции (n – число ионов Н, замещенных в данной реакции)

Соль – молярная масса, деленная на произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле (n - n- число атомов металла, B – валентность металла)

Эквивалентная масса – г/моль, эквивалент – моль

Грамм-эквивалент –число граммов данного в-ва, численно равное его эквивалентному весу

Эквивалентный объем – объем, занимаемый при н. у. эквивалентом взятого в-ва

Нормальность р-ра –обозначается н. Децинормальные – 0, 1н, сантинормальные 0, 01н и миллинормальные 0, 01н –растворы, к-е на 1л р-ра соответственно содержат 0, 1; 0, 01 или 0, 001 г-экв растворенного в-ва

Титр раствора – кол-во растворенного вещества, содержащееся в 1 см³ (или в 1 мл) р-ра. Кол-во обычно выражают в граммах или миллиграммах.

Н-р, титр 0, 1 н р-ра НСl равен 0, 00365 г/мл или 3, 65 мг/мл

Молярная концентрация число молей растворенного в-ва в 1 л раствора–обозначается М. Н-р, одномолярный водный р-р сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ состоит из 342 г сахара и 1000г воды

Запись 5М NaOH обозначает, что р-р едкого натра пятимолярен, его концентрация равна 5 моль/л= 200г/л.

0, 1М децимолярный, 0, 01 – сантимолярный, 0, 001 М – миллимолярный р-ры – соответственно на 1 л – 0, 1; 0, 01 или 0, 01 моль в-ва

[CO₂]=200ммоль/л – обозначает, что в сосуде емкостью 1 л – 200 моль, или 8, 8г СО₂

Нормальная концентрация – число грамм-эквивалентов р-го в-ва в 1л р-ра

Грамм-эквивалент вещества (Г-экв в-ва) – кол-во в-ва, химически эквивалентное в данной р-и 1 г-атому (или 1г-иону) водорода