Вычисление ,необходимые для кристаллогидратов

Если для приготовления раствора используются кристаллогидраты (напр., медный купорос CuSO₄× 5H₂О или глауберова соль Na₂SO₄× 10H₂О и так далее), тогда при приготовлении раствора необходимо учитывать воду, которая входит в состав кристаллогидрата.

Если m(kr) масса кристаллогидрата в граммах,

m(B) масса безводного компонента кристаллогидрата в граммах,

M(kr) молекулярная масса кристаллогидрата,

M(B) молекулярная масса безводного кристаллогидрата, тогда:

;

Задача. Ск. надо взять медного купороса, чтобы приготовить 500 г 16%

раствора сульфата меди CuSO₄. M(kr) = 250, M(CuSO₄) = 160.

Решение: для приготовления 500 г 16% раствора соли надо взять х(г) соли:

х = 80г. г. Ответ: 125 г.

Задача. Какое количество медного купороса (CuSO₄•5H₂O) вступило в реакцию с едким натром, если при этом получено 0, 196 г гидроксида меди.

Решение: из уравнения реакции видно, что в осадок выпадает такое же количество гидроксида меди, как и количество медного купороса, которое вступило в реакцию: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄. 0, 196г Cu(OH)₂ это 0, 196/98 = 0, 002 моля гидроксида меди, а это 0, 002× 250 = 0, 5г медного купороса.

При нормальных условиях (н. у. ) один моль газа занимает объем 22, 4 л.

Если масса газа m(г), и (н. у. ), газ занимает объем (литров).

Плотность газа , m – масса газа, V – объем газа.

Нормальные условия (н. у. ) t = 0^oC = 273К; P = 1 атм = 1, 01× 10⁵ Па

Стандартные условия: t = 25^oC = 298К, P = 1 атм.

Уравнение состояния газа: [P] – Па, [V] – м³, [m] – г,

R = 8, 314, 1 м³ = 1000 л; 1 л = 1000 мл.

Задача. В 200 г воды растворили 50 л газа (н. у. ) HCl (36, 5). Вычислить

процентную концентрацию газа в растворе.

Решение: 50 л газа (н. у. ) это 50/22, 4 ≈ 2, 23 моля газа, а это 2, 23× 36, 5 = 81, 40 г

газа. 28, 6%.