СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА

Конец формы

Начало формы

Концентрация – это величина, измеряемая количеством растворенного вещества, содержащегося в определенной массе или объеме раствора или растворителя.

Наиболее часто применяемые способы выражения концентрации:

· массовая доля или процентная концентрация (ω, %)

· молярная концентрацияили молярность (М или См, м)

· молярная концентрация эквивалента или нормальность (N, или Сн, н)

· титр, (Т, г/мл)

· моляльность,

· молярная доля,

· объемная доля,

1. Способы выражения концентрации растворов

1. 1 Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя:

                                                          , где:                            (1)

ω – массовая доля растворенного вещества;

m_в-ва – масса растворённого вещества;

m_р-ра – масса растворителя.

Массовую долю выражают в долях от нуля до единицы или в процентах.

1. 2 Молярная концентрация или молярность (М или См, м) – это количество молей растворённого вещества в одном литре раствора:

                                           , где:                                                     (2)

Cм – молярная концентрация растворённого вещества, моль/л (возможно также обозначение М);

n – количество растворенного вещества, моль;

V – объём раствора, л.

Раствор называют:

1м - молярный или одномолярный, если в 1 литре раствора растворено 1 моль вещества,

т. е в 1литре 1 молярного раствора содержится 1г-моль растворенного вещества

записываем так:

1л -1м р-ра → 1 г-моль в-ва

                            (3)
0, 1м – децимолярный раствор;

0, 2м – 2-х децимолярный раствор;

0, 01м – сантимолярный раствор;

0, 001м – миллимолярный раствор.

1. 3 Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента) (N, или Сн, н) – число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора.

1л -1н р-ра → 1 г-экв в-ва

                       (4)

Грамм-эквивалент вещества (Э) – количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.

Эквивалент – это условная единица, равноценная одному иону водорода в кислотоно-основных реакциях или одному электрону в окислительно – восстановительных реакциях.

Для записи концентрации таких растворов используют сокращения н или N. Например, раствор, содержащий 0, 1 моль-экв/л, называют децинормальным:

N = 0, 1 н.

1 н - нормальный или однонормальный

0, 1 н – децинормальный раствор;

0, 5 н – 5-ти децинормальный раствор или полунормальный;

0, 02 н – 2-х сантинормальный раствор;

0, 001 н – миллинормальный раствор.

1. 4 Титр (Т, г/мл)– содержание вещества в граммах в 1 мл раствора:

                                                            , где:                          (5)

T – титр растворённого вещества, г/мл;

m_в-ва – масса растворенного вещества, г;

V_р-ра – объём раствора, мл.