Физические свойства кремния. Химические свойства углерода. Химические свойства Si

Физические свойства кремния

По структуре очень похож на алмаз. Менее твердый, т. к. длина связи Si-Si больше. Хрупкий. Полупроводник.

Химические свойства углерода

Восстановительные свойства С

Окислительные свойства С

Углерод будет проявлять восстановительные свойства по отношению к тем элементам, которые стоятправее него в периодической системе. 1. С + неметалл: С + S = CS2

C + O2 = CO2 — оксид углерода (IV) — кислотный оксид: CO2 + H2O = H2CO3 — угольная кислота
2C + O2 = 2CO — оксид углерода (II)- несолеобразующий оксид
C + H2O (t) = CO + H2 водяной газ

2. С + оксид:

С + Na2O = 2Na + CO
C + CO2 = 2CO

3. С + кислота-окислитель:

С + 2H2SO4 =CO2 + 2SO2 + 2H2O
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

Углерод может проявлять окислительные свойства с элементами левее и ниже его в периодической системе:

3C + 4Al = Al4C3 — карбид алюминия
С + Si =SiC -карбид кремния

CO2 — оксид углерода (IV) — углекислый газ. Кислотный оксид.

H2CO3 — угольная кислота. Очень слабая — тут же распадается на CO2 и H2O

Качественные реакции на CO3(2-):

CO3(-2) + 2H(+) = H2CO3 = CO2↑ + H2O — выделение газа
CO3(-2) + Ca(+2) = CaCO3↓ — белый осадок

Химические свойства Si

все реакции происходят при нагревании

Восстановительные свойства

Окислительные свойства

1. с кислородом: Si + O2 = SiO2 2. с неметаллами:

Si + C = SiC
Si + F2 = SiF4 с остальными неметаллами не взаимодействует;

3. с водой: Si + H2O ≠ 4. с основаниями: Si + 2NaOH + 2H2O (t)= Na2SiO3 + 2H2 5. с кислотами:

Si + кислоты ≠
3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O

с металлами и водородом:

Si + 2Mg = Mg2Si — силицид магния

SiO2 — кислотный оксид, НО ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО

H2SiO3 — кремниевая кислота, НО НЕРАСТВОРИМА В ВОДЕ, получить ее можно только воздействуя кислотами на соли кремниевой кислоты.

⇐ Предыдущая 12