Основные понятия и законы химии

Основные понятия и законы химии

Тема: Определение молекулярной массы.

Молекуля́ рная ма́ сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H₂O):

Mr_H2O = 2 Ar_H + Ar_O ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м.

Mr-молекулярная масса; Ar-атомная масса.

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H₂O) есть M(H₂O) = 2 M(H) +M(O) = 2·1+16 = 18 (г/моль). Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента = 16 (г/моль), а вещества — (O₂) = 32 (г/моль). .

Примеры:

1. Пользуясь периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, укажите относительные атомные массы алюминия, хлора.

Решение.

Аг(Аl) = 27,

Аг(Сl) = 35, 5,

2. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната кальция, имеющего формулу CaCO₃

Решение:

Относительные молекулярные массы кальция, углерода и кислорода соответственно равны 40, 12 и 16. Учитывая, что молекула карбоната кальция состоит из одного атома кальция, одного атома углерода и трех атомов кислорода, найдем сумму их относительных атомных масс.

3. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата алюминия, формула которого

Al₂(SO₄)₃.

Решение:

Указание по выполнению работы: Выполнить задания, аналогично приведенным примерам.

Задание. Пользуясь периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, вычислите:

1. Относительные атомные массы натрия, кислорода, азота, фтора, кремния.

2. Молекулярные массы Mg(NO₃)₂, CuOHCl, Fe₂(SO₄)₃, H₃PO₄.

12 Следующая ⇒