|
|||||||
Основные понятия и законы химииСтр 1 из 2Следующая ⇒ Основные понятия и законы химии Тема: Определение молекулярной массы.
Молекуля́ рная ма́ сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности. Молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H2O): MrH2O = 2 ArH + ArO ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м. Mr-молекулярная масса; Ar-атомная масса. Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть M(H2O) = 2 M(H) +M(O) = 2·1+16 = 18 (г/моль). Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента = 16 (г/моль), а вещества — (O2) = 32 (г/моль). . Примеры: 1. Пользуясь периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, укажите относительные атомные массы алюминия, хлора. Решение. Аг(Аl) = 27, Аг(Сl) = 35, 5, 2. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната кальция, имеющего формулу CaCO3 Решение: Относительные молекулярные массы кальция, углерода и кислорода соответственно равны 40, 12 и 16. Учитывая, что молекула карбоната кальция состоит из одного атома кальция, одного атома углерода и трех атомов кислорода, найдем сумму их относительных атомных масс.
3. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата алюминия, формула которого Al2 (SO4)3. Решение:
Указание по выполнению работы: Выполнить задания, аналогично приведенным примерам. Задание. Пользуясь периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, вычислите: 1. Относительные атомные массы натрия, кислорода, азота, фтора, кремния. 2. Молекулярные массы Mg(NO3)2, CuOHCl, Fe2 (SO4)3 , H3PO4.
|
|||||||
|