Изучите § 43 стр. 151-155.. Строения атомов лития, натрия и калия.. Физические свойства щелочных металлов.. Литий легче воздуха в 2 раза.. Химические свойства щелочных металлов.

04. 04. 2022

Здравствуйте, ребята!

Тема «Щелочные металлы. Строения атомов лития, натрия и калия. Нахождения в природе. Способы получения. Физические и химические свойства».

Изучите § 43 стр. 151-155.

Предлагаю Вам для лучшего усвоения материала ссылку на видеоурок:

https: //resh. edu. ru/subject/lesson/1602/main/

Мы продолжаем изучать тему «Металлы», сегодня изучим щелочные металлы.

Щелочные металлы в периодической таблице Д. И. Менделеева находятся в главной подгруппе (А - подгруппе) в I группе. Это элементы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. (см. рисунок)

Практическое значение имеют Li, Na, K поэтому мы поговорим о них.

Строения атомов лития, натрия и калия.

Из рисунка видно, что на внешнем энергетическом

Из рисунка видно, что на внешнем энергетическом уровне элементов 1 электрон, который они легко отдают в химических реакциях и во всех соединениях проявляют степень окисления + 1.

Пример, Na₂⁺¹O, Na⁺¹OH, K⁺₂SO₄, Li⁺¹NO₃.

Физические свойства щелочных металлов.

Литий легче воздуха в 2 раза.

Обратите внимание: щелочные металлы из-за своей активности в лабораториях хранятся под слоем керосина или машинного масла, а также в запаянных ампулах.

Химические свойства щелочных металлов.

Обратите внимание: щелочные металлы являются сильными восстановителями.

1. Металлы и их соединения способны окрашивать пламя:

Обратите внимание: это реакции взаимодействия щелочных металлов с кислородом, причем продукты реакции будут разные:

Li + O₂ → Li₂O (оксид лития)

2Na + O₂ → Na₂O₂(пероксид натрия)

K + O₂ → KO₂ (надпероксид)

2. Взаимодействуют щелочные металлы с неметаллами:

12 Следующая ⇒