БЛОК: «Валентность и степень окисления»

ВАЛЕНТНОСТЬ – это свойство атомов удерживать определённое число других атомов в соединении.	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (с. о. ) – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные
Правило определения валентности: число единиц валентностей всех атомов одного элемента равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента.	Правило определения с. о.: сумма степененей окисления в соединении равна нулю.
1. Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н₂О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода. 2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО₂ (углекислый газ) имеет валентность IV. 3. Высшая валентность равна номеру группы. 4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т. е. 8 - Nгруппы. 5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы. 6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.	1. С. о. атомов в простых веществах = 0 2. С. о. фтора = -1 3. С. о. кислорода = -2 (кроме Н2О2^-1, O⁺²F₂) 4. С. о. водорода = +1 (кроме МеН^-1) 5. С. о. Ме I, II, III групп = номеру группы 6. С. о неМе «+» = номеру группы 7. С. о. неМе «-» = 8 – номер группы )Возможные с. о. 1. Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с. о. равна номеру группы 2. Отрицательная «-» равна числу принятых электронов. Минимальная с. о. равна 8 – номер группы 3. Нулевое значение с. о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью Промежуточные с. о. 1. Рассмотрим возможные с. о. серы – S 2. Максимальная +6 SO₃ 3. Минимальная -2 H₂S 4. Сера может проявлять с. о. 0, +2, +4 – это промежуточные с. о. На первом месте стоит элемент с «+» с. о., на втором с «-» Пример определения степени окисления всех атомов в формуле серной кислоты H₂SO₄: 1. Проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО серы примем за «х»: H⁺¹S^xO₄^-2 2. Составим и решим уравнение, согласно правилу (II): (+1)1+(х)1+(-2)*4=0 Х=6 или (+6), следовательно, у серы CО +6, т. е. S⁺⁶