![]()
|
|||||||
Изучение нового материала. 1. Макроскопические параметры. Идеальный газ.Стр 1 из 2Следующая ⇒
Тема: Идеальный газ. Основное уравнение МКТ Задачи урока: 1. сформировать представление о структуре и содержании новой физической теории; 2. организовать усвоение основных положений МКТ; 3. формирование умений описывать тепловые явления на молекулярно кинетических представлениях о строении вещества; 4. формировать мотивацию постановкой проблем и познавательных задач, раскрытием связи опыта и теории; 5. формировать умение анализировать факты при наблюдении явлений; 6. способствовать воспитанию познавательного интереса к физике, материалистического мировоззрения учащихся. Постановка цели урока. Мы с вами продолжаем изучение основ молекулярно- кинетической теории. На предыдущем уроке мы рассмотрели основные положения МКТ. Сегодня на уроке необходимо на основе МКТ установить количественную зависимость давления газа от массы одной молекулы и среднего квадрата скорости ее движения. Поэтому тема урока: «Идеальный газ. Основное уравнение МКТ» Актуализация знаний. 1. Что такое молекулярно-кинетическая теория? Сформулируйте ее основные положения. 2. Какие наблюдения и эксперименты подтверждают основные положения молекулярно-кинетической теории? 3. Что называют броуновским движением? Каковы его особенности? 4. О чем свидетельствует броуновское движение? 5. Что называют диффузией? Приведите примеры диффузии в газах, жидкостях и твердых телах. 6. От чего зависит скорость диффузии? О чем свидетельствует явление диффузии? Изучение нового материала. 1. Макроскопические параметры. Идеальный газ. Состояние газа (так же как жидкости и твердого тела) может быть описано и без рассмотрения молекулярного строения вещества. Это делают с помощью макроскопических величин, совокупность которых однозначно определяет состояние системы. Такие величины называют параметрами состояния (или термодинамическими параметрами). Параметрами состояния любой системы являются ее объем, давление и температура. Если в каком-либо процессе изменяется хотя бы один из параметров состояния системы, то и само состояние системы становится другим. 1. Молекулы пренебрежимо малы по сравнению со средним расстоянием между ними. 2. Молекулы ведут себя подобно маленьким твердым шарикам: они упруго сталкиваются между собой и со стенками сосуда, никаких других взаимодействий между ними нет. 3. Молекулы находятся в непрекращающемся хаотическом движении. При высоких давлениях и низких температурах газ не может считаться идеальным. Такой газ называют реальным. (Поведение реального газа описывается законами, отличающимися от законов идеального газа. )
В СИ за единицу давления принимают 1 Па. Давление, при котором на площадь 1 м2 действует сила давления в 1 Н, называется Паскалем. 1мм. рт. ст. = 133 Па 10ž 1атм = 15 Па Одной из основных задач молекулярно-кинетической теории газа является установление количественных соотношений между макроскопическими параметрами, характеризующими состояние газа (давлением, температурой), и величинами, характеризующими хаотическое тепловое движение молекул газа (скоростью молекул, их кинетической энергией). Одним из таких соотношений является зависимость между давлением идеального газа и средней кинетической энергией поступательного движения его молекул. Эту зависимость называют основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа: где р — давление газа; n — концентрация молекул газа (число его молекул в единичном объеме): m0 — масса молекулы газа, Это давление тем больше, чем больше средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул. Средней квадратической скоростью называют величину, равную корню квадратному из среднего арифметического значения квадратов скоростей N молекул газа: Средней кинетической энергией поступательного движения молекул идеального газа называют величину Из этой формулы видно, что средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре. 10ž В этой формуле k=1, 38-23 Дж/К – постоянная Больцмана. Д
|
|||||||
|