Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Типы химических реакций.. 2). Типы химических реакций.

Стр 1 из 2Следующая ⇒


Типы химических реакций.

1) Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Например:        , ! Демонстрационный опыт –

гашение «негашеной» извести

где        - оксид кальция (II),


                   - гидроксид кальция (II)

2). Типы химических реакций.

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

2. По тепловому эффекту

3. По признаку обратимости

4. По признаку изменения степеней окисления

5. По агрегатному состоянию веществ

6. По наличию катализатора.

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:

Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена
Из нескольких веществ образуется одно новое вещество Из одного вещества образуется несколько новых веществ Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе Два сложных вещества обмениваются своими составными частями
S + O2 = SO2 где SO2 - оксид серы (IV) где             - карбонат кальция Zn + 2HCl = = ZnCl2 + H2↑ где HCl – соляная кислота,         ZnCl2 - хлорид цинка NaOH + HCl = = NaCl + H2O где NaOH – гидроксид натрия, NaCl – хлорид натрия

! Демонстрационный опыт – взаимодействие цинка с соляной кислотой; взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой

2. По тепловому эффекту:

а) Экзотермические реакции - протекают с выделением теплоты

С + O2 = СO2 + Q

где СO2 - оксид углерода (IV)

б) Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты

N2 + O2 = 2NO – Q

где NO - оксид азота (II)

3. По признаку обратимости:

а) Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях


где          - аммиак

б) Необратимые реакции - протекают только в одном направлении

Признаки необратимости:

· образование осадка

· образование слабого электролита (Н2О),

· выделение газа,

· выделение большого количества теплоты

! Демонстрационный опыт –

взаимодействие серной

где          - серная кислота                                  кислоты с хлоридом бария

       - хлорид бария

       - сульфат бария (белый осадок)

4. По признаку изменения степени окисления:

Окислительно – восстановительные реакции протекают:

а) с изменением степени окисления               

                                                                           


где       - хлорид железа (II)

б) без изменения степени окисления элементов

 

 


где     - оксид серы (VI)

 

            - серная кислота

5. По агрегатному состоянию веществ:

а) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)

                                                                                                    ! Демонстрационный

опыт - взаимодействие

где              - сульфат меди                                             железа с раствором

                                                                                                                                                                                                   сульфата меди

         - сульфат железа (II)

б) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз

H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)

где HCl – соляная кислота

6. По наличию катализатора:

а) Каталитические реакции протекают с участием катализатора

 


где             - этиловый спирт


         - этилен

б) Некаталитические реакции протекают без участия катализатора


где MgO – оксид магния (II)


12Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.