Химии в 9 класс 14.10.2021. Тема: Обобщение знаний по теме «Теория электролитической диссоциации».. 1. Что такое электролиты и неэлектролиты, их характерные признки. Вещества каких классов относятся к электролитам.. Задание № 1.. 1 вариант. (Женя, Алена,

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Химии в 9 класс 14. 10. 2021

Тема: Обобщение знаний по теме «Теория электролитической диссоциации».

Цель: Обобщение, систематизация и совершенствование знаний по теме «Теория электролитической диссоциации.

Вспомните:

1. Что такое электролиты и неэлектролиты, их характерные признки. Вещества каких классов относятся к электролитам.

Задание № 1.

Закончи предложение одним словом.

1 вариант. (Женя, Алена, Саша, Вика, Аня)

1. Отрицательно заряженные частицы………..

2. Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток…….

3. Процесс распада электролита на ионы называется……….

4. Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид- ионы - ……..

2 вариант. (Матвей, Юля, Даша, Даниил )

1. Положительно заряженные частицы - ………

2. Процесс распада электролита на ионы - …….

3. Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток - ……..

4. Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода - ……..

I. Проверка понимания изученного материала.

Из предложенных веществ выбрать неэлектролиты и неэлектролиты (записать в две колонки, назвать вещества)

Ошибка

О₂

NaOH

Ошибка

NaCl

Ошибка

K₂SO₄

CO₂

Ошибка

H₂SO₄

CaCO₃

Ошибка

Mg(NO₃)₂

Ошибка

CuCl₂

BaSO₄

H₂O

AgCl

Cu(OH)₂

SО₃

Ошибка

FeCl₃

Ошибка

NaNO₃

Ошибка

K₂S

Ошибка

Ca(OH)₂

Ошибка

Al(NO₃)₃

Ошибка

Na₂CO₃

Задание № 2. Для предложенных веществ составить уравнения диссоциации

1 вариант (Женя, Саша), 2 вариант (Аня, Вика), 3 вариант (Даниил, Матвей, Юля, Даша), 4 вариант Алена

1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
NaCl	NaOH	Al(NO₃)₃	Na₂CO₃
K₂SO₄	Mg(NO₃)₂	CuCl₂	NaNO₃
H₂SO₄	FeCl₃	Cu(OH)₂	K₂S

Почему и при каких условиях вещества проводят электрический ток, т. е. являются электролитами? (ответ учащегося, комментарии слайда)

Это явление впервые объяснил шведский химик Сванте Аррениус.

Для объяснения электропроводности растворов и расплавов солей, кислот, оснований в 1887 г. Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации.

Итак, давайте вспомним основные положения ТЭД.

1. Электролиты в paствopaх и расплавах распадаются на ионы.

2. Ионы имеют иное строение, чем атомы.

3. В расплаве и растворе ионы движутся хаотически, но при пропускании электрического тока ионы начинают двигаться направленно: катионы - к катоду, анионы - к аноду.

Кроме того, Аррениус ввел понятие степени электролитической диссоциации a.

Что показывает степень диссоциации?

Степень диссоциации показывает отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе.

α = n/N

На основании этого понятия все электролиты делятся на две групп: сильные и слабые. Какова степень диссоциации для сильных электролитов? Слабых?

Как увеличить степень диссоциации слабых электролитов?

Почему разбавление раствора приводит к усилению диссоциации? (при растворении увеличивается количество молекул воды, которые переводят атомы в гидратированные ионы; также диссоциация веществ усиливается при повышении температуры, вследствие увеличения скорости движения молекул)

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями.

12 Следующая ⇒