Алгоритм решения задач на примеси

Алгоритм решения задач на примеси

I. Определение массы (объема) вещества по известной массе другого вещества, содержащего определенную долю примесей.

Помните: 1. Особенность данного типа задач в том, что сначала необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.

2. В условии задачи в роли смеси может выступать руда, технический образец вещества, раствор.

Порядок решения задачи:

1) Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2) Определите массу чистого вещества по формуле: m_в-ва= m_смеси _* ω _в-ва.

3) Напишите уравнение реакции.

4) Найдите количества веществ, данных в задаче, по уравнению и по условию.

5) Произведите необходимые расчёты и запишите ответ.

Образец решения:

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.

Д а н о: Р е ш е н и е:

m_{технич.}(Zn)= 325 г 1) m_{технич.}(Zn)= 325 г ω (Zn)= 100%-20%=80% (0, 8);

ω _прим.= 20% (0, 2) ω _прим.= 20% (0, 2) m (Zn)= 325 _* 0, 8 = 260 г

V(Н₂)=? n (Zn) = 260г: 65 г/моль = 4 моль.

по условию: 4 моль Х моль

2) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

по уравнению: 1 моль 1 моль

Х= 4 моль

V(Н₂) = Vm _* n(Н₂); V(Н₂) = 22, 4 л/моль _* 4 моль = 89, 6 л.

Ответ: V(Н₂) =89, 6 л.

Алгоритм

решения задач на примеси

II. Определение массовой доли примесей (или массовой доли чистого вещества в смеси) по массе (объёму) продуктов реакции.

Помните : 1) сначала выполняются действия по уравнению реакции;

2) для определения массовой доли примесей применяем формулу:

ω _прим.= m_прим./m_смеси.

Порядок решения задачи :

1) Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2) Составьте уравнение химической реакции.

3) Рассчитайте массу чистого вещества, необходимого для реакции по уравнению реакции.

4) Вычислите массу примесей в образце по условию.

5) Вычислите массовую долю примесей по формуле: ω _прим.= m_прим./m_смеси.

Образец решения:

Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена.

Д а н о: Р е ш е н и е: пусть х г – масса чистого вещества CaC₂.

m_{технич.}(CaC₂)=200г 1)по условию: х г 56л

V(С₂Н₂) = 56 л CaC₂ + 2Н₂О = С₂Н₂ + Са(ОН)₂

ω _прим =? 1 моль 1 моль

М=64г/моль V_m=22. 4л/моль

по уравнению: m=64 г V= 22, 4 л,

тогда х г/64 г= 56 л/22, 4 л; х = 160 г.

2) определяем массу примесей в образце:

m_прим.= 200 – 160 = 40 г.

3) определяем массовую долю примесей:

ω _прим = 40 г/ 200 г = 0, 2 (или 20%).

Ответ: ω _прим = 20%.