Ход занятия

(нужный этап занятия подчеркнуть)

Этапы занятия	Дозировка времени	Содержание этапа
Организационный момент	5 мин	1. Приветствие. Контроль присутствующих на занятии 2. Обзор учебной литературы по предмету 3. Сообщение целей и задач занятия
Проверка домашнего задания	10 мин	Фронтальный опрос по вопросам: 1. Что такое дисперсные системы? Чем отличаются понятия дисперсная фаза и дисперсионная среда? 2. Как классифицируются дисперсные системы по степени дисперсности? 3. Как класифицируют дисперсные системы по агрегатному состояния? 4. Приведите примеры аэрозолей, суспензий, эмульсий, пен. Где эти системы применяются в медицинской практике? 5. Какими спорсобами получают коллоидные растворы? 6. Как осуществляется очистка коллоидных растворов от электролитов?
Усвоение нового материала	40 мин	1. Строение мицелл коллоидных частиц 2. Свойства коллоидных растворов. Коагуляция. Порог коагуляции 3. Седиментация 4. синерезис-самопроизвольное уменьшение объема геля с отделением жидкости (воды). Синерезис определяет сроки годности пищевых, косметических и медицинских коллоидных систем. Биологический синерезис определяется свертываемостью крови 5. Оптические свойства коллоидных частиц. Эффект Фарадея Тиндаля. Опалесценция. 6. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов. Осмос. Броуновское движение. Агрегативная устойчивость
Первичная проверка понимания	5 мин	Фронтальный опрос по вопросам лекции
Контроль изученного материала	20 мин	Выполнение тестовых упражнений Приложение 1
Подведение итогов занятия	5 мин	1. Оценивание знаний 2. Достижение целей урока
Рефлексия	3 мин	Рефлексия содержания учебного материала сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я понял, что… полученные знания пригодятся мне…
Информация о домашнем задании	2 мин	Конспект, стр 195-205 (1), упр 6, 9, 10 Рефереты по теме «Ферменты – биологические катализаторы», «Катализ в биологических системах»

Приложение 1

Тесты по теме «Коллоидные растворы».

1. Коллоидные растворы в отраженном свете окрашиваются в … цвет.

1. желтый; 2. красный; 3. зеленый; 4. голубой.

2. Механизм броуновского движения коллоидных частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде заключается в том, что …

1. частицы дисперсной фазы движутся в поле тяжести;

2. частицы сталкиваются между собой и передают импульс в произвольном направлении;

3. молекулы дисперсионной среды сталкиваются с частицами и передают им импульс;

4. молекулы дисперсионной среды сталкиваются между собой и передают импульс частицам.

3. Отметьте ошибочное утверждение: коллоидные растворы …

1. проходят через бумажные фильтры;

2. подвергаются диализу;

3. седиментационно устойчивы;

4. термодинамически устойчивы.

4. Необязательным условием получения коллоидных растворов является …

1. образование нерастворимого соединения;

2. небольшой избыток одного из реагентов;

3. присутствие ПАВ;

4. отсутствие посторонних электролитов.

5. Для золя кремниевой кислоты, полученного по реакции

Na₂SiO₃(изб) + 2HCl = H₂SiO₃ + 2NaCl, потенциалопределяющими ионами будут ионы …

1. SiO3^2–; 2. H⁺; 3. Na⁺; 4. Cl^–.

6. Золь AgBr получен смешением 8 мл 0, 05н раствора NaBr и 10 мл 0, 02н AgNO₃. Напишите формулу мицеллы золя.

7. Мицелла золя Al(OH)₃, полученного при смешении растворов AlCl₃ и

NH₄OH(изб), будет иметь заряд …

1. положительный; 2. электронейтральный; 3. отрицательный; 4. любой.

8. Установите соответствие между составляющими частями мицеллы

{[Fe(OH) ]mnFeO⁺(n-x)Cl^-}^+xxCl^-

1. агрегат; А. nFeO+;

2. ядро мицеллы; Б. [Fe(OH)3]m;

3. потенциалопределяющие ионы; В. [Fe(OH)3]m nFeO+;

4. противоионы адсорбционного слоя; Г. xCl-;

5. противоионы диффузного слоя; Д. {[Fe(OH)3]m nFeO+(n-x)Cl-}+x;

6. коллоидная частица. Е. (n-x)Cl-.

9. Агрегативная устойчивость коллоидных растворов возрастает при …

1. добавлении электролита; 2. понижении температуры;

3. перемешивании раствора; 4. добавлении ПАВ.

10. Коагуляцию золя, полученного по реакции AgNO₃(изб) + KJ = AgJ↓ + KNO₃, вызывают …

1. молекулы воды; 2. катионы;

3. анионы; 4. катионы и анионы.

11. С увеличением заряда ионов их коагулирующая способность …

1. не изменяется; 2. возрастает;

3. уменьшается; 4. изменяется неоднозначно.

Молекулярно-кинетические свойства. Молекулярно- кинетическими называются свойства, которые обусловлены хаотическим тепловым движением частиц. Применительно к коллоидным растворам к этим свойствам следует отнести броуновское движение, диффузию и седиментацию.

Броуновское движение — беспорядочное, хаотичное движение коллоидно- и микроскопически-дисперсных частиц. Название дано по имени английского ученого Р. Броуна, открывшего это явление в 1827 г. Броуновское движение дисперсных частиц происходит вследствие непрерывного колебательного движения молекул дисперсионной среды. Интенсивность движения тем выше, чем больше температура, меньше вязкость среды и выше степень дисперсности.

Диффузия — самопроизвольный процесс перемещения вещества в результате беспорядочного теплового движения частиц, вследствие которого происходит выравнивание концентрации раствора. Скорость диффузии зависит от формы и размеров частиц, температуры и вязкости среды. Скорость диффузии коллоидных частиц меньше скорости диффузии частиц в истинных растворах.

Осмотическое давление коллоидных растворов значительно ниже, чем в истинных растворах той же концентрации. Объясняется это тем, что коллоидные частицы как по величине, так и по массе в огромное число раз больше обычных молекул. Вследствие этого и количество их в коллоидном растворе во столько же раз меньше, чем в молекулярном растворе, а осмотическое давление коллоидов пропорционально числу частиц в единице объема.

Седиментация — оседание (или всплывание) частиц в дисперсионной среде под действием гравитационного поля. Фактором, противодействующим седиментации, является диффузия, стремящаяся выравнять концентрации по всему объему. Действие гравитационных сил оказывается преобладающим лишь для более крупных частиц. Для мелких частиц скорость диффузии достаточна, чтобы предотвратить их оседание. Совокупное действие седиментации и диффузии приводит к установлению с течением времени седиментационного равновесия, характеризующегося постепенным уменьшением концентрации от нижних к верхним слоям раствора.

Электрические свойства. В коллоидном растворе частицы находятся в постоянном движении, поэтому диффузный (очень размытый) слой. В несколько отстает от частицы, и часть ионов этого слоя отрывается. В результате наблюдается декомпенсация зарядов, коллоидная частица становится отрицательно заряженной, а окружающий ее раствор приобретает положительный заряд. Возникающий при этом потенциал называется электрокинетическим потенциаломчастицы (обозначается § - потенциал, читается — дзета-потенциал). §-потенциал составляет часть термодинамического потенциала Ɛ, возникающего на границе твердое тело—раствор. §-потенциал является важной характеристикой системы, величина его тем больше, чем больше толщина диффузного слоя.

Диффузная часть двойного электрическою слоя не только подвижна, но и изменчива. Если повышать концентрацию раствора, то происходит вытеснение противоионов из диффузной в плотную часть двойного электрического слоя. Толщина слоя и величина § - потенциала снижаются. Можно обеспечить такую концентрацию, когда вследствие перемещения противоионов § -потенциал станет равным нулю. В этом состоянии системы изменение термодинамического потенциала § от максимума до нуля происходит в адсорбционном слое. Это состояние системы называется изоэлектрическим и характеризуется изоэлектрической точкой.

Отличительным свойством коллоидных систем является их способность рассеивать свет. В темноте при пропускании пучка света через коллоидную систему виден светлый конус (эффект Тиндаля, описавшего это явление). Растворы ВМС при боковом освещении дают размытый конус Тиндаля.

⇐ Предыдущая 12