Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси

Вариант 1

А) Вычислите, какой объём (н. у. ) углекислого газа можно получить из известняка массой 500 г, в котором массовая доля карбоната кальция составляет 80 %.

Б) При обработке соляной кислотой природного известняка массой 30 кг получен оксид углерода (IV), его объём 5, 6 м³ (н. у. ). Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

В) При обжиге 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, получили 0, 17 м³ углекислого газа. Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Вариант 2

А) Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей.

Б) При обжиге известняка массой 500 кг получили 103 м³ углекислого газа. Вычислите массу примесей в этом известняке.

В) При обжиге 560 г известняка, содержащего 10 % примесей, получили оксид кальция, который затем поместили в 10 % раствор соляной кислоты массой 730 г. Вычислите массу полученной соли.

Вариант 3

А) Вычислите какой объём углекислого газа (н. у. ) выделиться при обжиге 600 кг известняка с массовой долей примесей 10 %?

Б) При обжиге природного известняка массой 260 кг получили 112 кг оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция в этом известняке.

В) При обработке соляной кислотой природного известняка массой 500 кг, содержащего 10 % примесей, получили 75 м³ углекислого газа. Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.

Вариант 4

А) Вычислите, какой объём углекислого газа (н. у. ) выделится при обжиге 500 кг карбоната магния с массовой долей примесей 8 %?

Б) Вычислите массовую долю примесей в природном образце карбоната магния, если известно, что при разложении 200 г этого образца получен оксид магния массой 80 г.

В) При обжиге 280 г известняка, содержащего 10 % примесей, получили оксид кальция, который затем поместили в 10 % раствор соляной кислоты массой 730 г. Вычислите массу полученной соли.