8 кл. ХИМИЯ. Тема: «Решение задач на растворимость веществ».. S= m(x) / m(H2O) × 100 (г).. W(x) = m(x) / m(р-ра) => m(x) / m(р-ра)= s / s + 100 ;. откуда m (x) = (s / s + 100 )

21. 04. 2020

8 кл. ХИМИЯ

Тема: «Решение задач на растворимость веществ».

Записать тему в тетрадь.
Повторить § 33 - 34.
Алгоритмы решения задач записать в тетрадь.
Решить задачи.

Изучение нового материал

Растворимость – это способность вещества растворяться в воде или другом растворителе. Количественно растворимость определяют коэффициентом растворимости или просто растворимостью вещества.

Растворимость вещества X (S) – это масса вещества, которая может раствориться при данных условиях в 100г растворителя с образованием насыщенного раствора:

S= m(x) / m(H2O) × 100 (г).

Массовая доля безводного вещества Х в насыщенном растворе связана с его растворимостью соотношением:

W(X) = s / s +100

Для вычисления массы безводного вещества в определенной массе насыщенного раствора можно вывести формулу:

W(x) = m(x) / m(р-ра) => m(x) / m(р-ра)= s / s + 100;

откуда m (x) = (s / s + 100 ) ∙ m(р-ра). Алгоритмы решения задач

Пример 1. Определите, какая масса нитрата бария может раствориться в воде объемом 500 мл при 30⁰С. Растворимость нитрата бария при данной температуре составляет 14, 2 г.

Запишите: Дано: и Найти:

Решение:

1. Плотность воды составляет 1 г/мл, поэтому

m(Н₂О) = 500 ∙ 1 = 500 г.

2. Определяем массу нитрата бария.

По формуле: s = m(Ba(NO₃)₂) / m(H₂O) ∙ 100

m(Ba(NO₃)₂) = s ∙ m(H₂O) / 100 = 14, 2 ∙ 500 / 100 = 71г.

Ответ : m(Ba(NO₃)₂) =71 г.

Пример 2. Массовая доля хлорида аммония в насыщенном растворе при 30⁰С. равна 29, 5%. Определите растворимость NH₄Cl при данной температуре.

Запишите: Дано: и Найти:

Решение:

1. Вычисляем массу соли в растворе массой 100г:

m(NH₄Cl) = m(р-ра) ∙ w(NH₄Cl) = 100 ∙ 0, 295 = 29, 5 г.

2. Находим массу воды в растворе массой 100 г:

m(H₂O) = m(р-ра) - m(NH₄Cl) = 100 -29, 5 =70, 5 г

3. Определяем растворимость NH₄Cl.

S³⁰ = m(NH₄Cl) / m(H₂O) ∙ 100 = 29, 5 / 70, 5 ∙ 100 = 41, 84 г.

Ответ: S³⁰= 41, 84 г.

Пример 3. Вычислите, какая масса нитрата калия выпадет в осадок, если 100 г. насыщенного при температуре 70⁰С раствора KNO₃ охладить до температуры 0⁰С. . Растворимость нитрата калия составляет 138г при t⁰=70⁰ и 13, 3г при t⁰ ρ =0⁰C.

Запишите: Дано: и Найти:

Решение:

1. Находим массу соли в насыщенном растворе массой 100 г при 70⁰С.

По формуле: s⁷⁰ = m⁷⁰(KNO₃) / m(H₂O) ∙ 100 = m⁷⁰(KNO₃) / (m(р-ра) – m⁷⁰(KNO₃)) ∙ 100 => m⁷⁰(KNO₃) = (s⁷⁰ ∙ (m(р-ра) – m⁷⁰(KNO₃)) / 100 = 138 ∙ ( 100 – m⁷⁰(KNO₃)) / 100; отсюда m⁷⁰(KNO₃) = 57, 98 г.

2. Находим массу воды в насыщенном растворе массой 100 г:

m(H₂O) = m(р-ра) - m⁷⁰(KNO₃) = 100 – 57, 98 = 42, 02 г.

3. Находим массу соли, выпавшей в осадок:

m( осадка KNO₃) = m⁷⁰(KNO₃) – m⁰(KNO₃) = 57, 98 – 5, 59 = 52, 39 г.

Ответ: m(осадка KNO₃) = 52, 39 г.

Домашняя работа:

Повторить § 33 – 34 и алгоритмы решения задач
Стр. 113 №5 задачу решить с объяснениями