Гидролиз многозарядных ионов протекает ступенчато

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Гидролиз многозарядных ионов протекает ступенчато

Ионное уравнение гидролиза по 1 ой ступени:

CO₃ ^-2+ Н₂О < => HCO₃^- + OH^- ( щелочная среда (рН> 7)

(анионы соли взаимодействуют с водой, образуется слабую кислоту и избыточное количество ионов ОH^- )

К_Г1 = = =

Для расчета константы гидролиза по первой ступени входит константа диссоциации слабого электролита по последней ступени

Ионное уравнение гидролиза по 2- ой ступени:

НCO₃ ^‾ + Н₂О < => H₂CO₃ + OH ^‾

К_Г2= К_с2·[Н₂О]= = =

Т. к. КД2< КД1=> КГ1=2·10-4 > КГ2=2·10-8 гидролиз идет преимущественно по первой ступени

Определение рН (соль слаб. к-та + сильн. осн. )

рН=14 – рOH рOН=-lg а_ОН_‾ а_ОН_‾ = γ _ОН‾∙ С_ОН‾

в разбавленных растворах γ _ОН‾=1 и а _ОН‾= с _ОН‾

рОН=-lg а_ОН‾= -lg С _ОН‾= -lg b∙ С₀= -lg C₀ =-lg

С₀ - исходная концентрация анионов соли

3. Соли, образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями (NH₄CN, Pb(CH₃COO)₂, Al₂S₃ и т. д. ).

NH₄СN→ NH₄⁺+ CN ^‾

Ионное уравнение гидролиза:

NH₄⁺+ Н₂О < => NH₄OH + H⁺ и СN ^‾+ Н₂О < => HСN + OH^‾

или NН₄⁺ + СN^- + Н₂О Û NН₄ОН + НСN

(анионы и катионы соли одновременно взаимодействуют с водой, рН среды определяется соотношением К_Д-осн и К_Д-кисл )

К_Г= К_Д(_NH4_OH)=1, 79× 10^-5 > К_Д(НС_N)=7, 9× 10^-10 Þ pH > 7

b= = (степень гидролиза не зависит от С₀)

C_Н+=        (C_Н+не зависит от С₀)

Определение рН (соль слаб. к-та + слаб. осн. )

рН =-lg а_Н+ а_Н+= γ _Н₊∙ C_Н+ в разбавленных растворах γ _Н₊=1 и а_Н+= C_Н+

рН =-lg а_Н₊= -lg C_Н+= -lg

4.     Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями (NaCl, KBr, CsI, RbNO₃ и т. д. ). Гидролиз не идет, рН около 7

Гидролиз – обратимый равновесный процесс, характеризуется константой гидролиза Сместить гидролитическое равновесие в сторону усиления гидролиза можно путем а) разбавления б)повышения температуры (эндотермическая реакция)

г) удаления продуктов гидролиза из сферы реакции

⇐ Предыдущая 12