Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



РАСЧЕТНОЕ ЗАДАНИЕ 5..  «ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ». ЗАДАНИЕ 1. ЗАДАНИЕ 2.



РАСЧЕТНОЕ ЗАДАНИЕ 5.

 «ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ»

ЗАДАНИЕ 1

1. Определите, какой электрод будет анодом, какой - катодом при стандартных условиях.

2. Напишите уравнение анодного и катодного процессов, а также уравнение токообразующей реакции.

3. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента.

4. Рассчитайте и покажите на графике, как изменяются равновесные потенциалы анода и катода при изменении активности потенциалопределяющих ионов в растворе электролита от 0. 001 до 0. 1.

5. Покажите на рисунке, как изменяются потенциалы анода и катода с увеличением тока.

6. Предложите условия, которые позволили бы увеличить напряжение работающего ГЭ.

7. Определите минимальную активную массу анода (для газовых электродов – объем газа) для получения химического источника тока с разрядной емкостью 134 А´ час. Выход по току считать равным 100%.

8. Определите влияние температуры на величину стандартной ЭДС.

 

Вар. Гальваническая пара Вар. Гальваническая пара
Mg/H2 (Pt) Mg/Al
Zn/H2 (Pt) Zn/Cl2
Zn/I2 Fe/H2 (Pt)
Al/O2 (C) Zn/Ag
Cd/Hg Fe/Ni
Al/H2 (Pt) Zn/Pb
Ni/H2 (Pt) (Pt) H2/O2 (Pt)
Al/Cr Mg/Cu
Ni/Cu Co/Ag
Cd/Ni Pb/Cu
Zn/Fe Zn/Hg
Fe/Pb Sn/Ag
Ag/Cl2 Fe/Cu
Fe/Ag Al/Sn
Ni/O2 (C) Cr/Co

 

ЗАДАНИЕ 2.

По данным своего варианта, а также таблице стандартных электродных потенциалов и зависимостей потенциалов водородного и кислородного электродов от рН необходимо:

1. Выписать потенциалы возможных катодных и анодных процессов.

2. Выбрать из них те, которые будут протекать при электролизе данного водного раствора и записать уравнения соответствующих электродных реакций.

3. Рассчитать количества веществ, выделившихся на катоде в процессе электролиза (для металлов в граммах, для газов - в литрах, приведенных к нормальным условиям).

4. Рассчитать толщину металлического покрытия на плоском катоде.

5. Вычислить количества веществ, окисленных в этих условиях на аноде.

6. Определить изменение реакция среды у катода и анода в процессе электролиза.

7. Показать примерный ход поляризационных кривых катодного и анодного процессов, учитывая значения выхода по току при электролизе.

 

ТАБЛИЦА №2.

 

№ Вар. Водный раствор электролита Величина рН раствора   Материал анода Анодный выход по току для процесса с более отрицательным потенциалом, % Мате-риал катода Катодный выход по току для металла, % Площадь плоского катода, м2 Плотность катодного осадка металла, г/см3 Ток, А Время электролиза, мин
 FeSO4 1, 5 Fe Ni 2, 0 7, 86
2. CdSO4 5, 0 Cd Fe 1, 5 7, 86
3. KJ 7, 0 Ti Ti 1, 75 9´ 10-5
4. CoSO4 4, 0 Co Fe 3, 0 8, 80
5. NiCl2 5, 0 Ni Cu 1, 2 8, 9
6. KOH 14, 0 C C 1, 5 10-5
7. SnSO4 0, 5 Sn Fe 2, 0 7, 29
8. PbCO3 4, 0 Pb Fe 1, 3 11, 34
9. AgNO3 5, 0 Ag Ni 1, 8 10, 49
10. NaCl 6, 0 C С 1б0 10-3
11. NiSO4 FeSO4 4, 0 Ni Fe Fe-60 Ni-30 1, 0 8, 22
12. NiCl2   CoSO4 3, 5 Ni Ni Co-50 Ni-50 1, 8 8, 85
13. Cr2(SO4)3 1, 1 Pb Ni 2, 5 7, 18
14. ZnSO4 4, 0 Zn Fe 1, 5 7, 14
15. KNO3 6, 5 Pt Pt 2, 0 10-5
16. NiCl2 CuSO4 3, 5 Ni Cu Cu-90 Ni-5, 0 1, 2 8, 95
17. NiSO4 SnSO4 0, 5 Sn Fe Sn-60 Ni-30 2, 0 7, 85
18. NaOH 12, 0 Pt Pt 2, 0 10-5
19. FeCl2 4, 2 Fe Fe 1, 5 7, 86
20. CrCl3 2, 0 C Ni 2, 5 7, 18
21. NiCl2 FeSO4 3, 5 Fe Fe Fe-30 Ni-60 2, 8 7, 95
22. FeSO4 Cr2(SO4)3 1, 5 Fe Fe Fe-60 Cr-20 3, 0 7, 124
23. Zn(NO3)2 3, 0 Zn Fe 1, 5 7, 14
25. NaJ 7, 0 C C 3, 0 10-5
26. PdCl2 0, 5 Pt Cu 1, 0 12, 1

 



  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.