Функция распределения Максвелла

Функция распределения Максвелла

1. В трех одинаковых сосудах находится одинаковое количество одного и того же газа при разных температурах. Функцию распределения молекул по скоростям в сосуде с максимальной температурой будет описывать кривая, обозначенная номером…

2. Правильные утверждения о средней квадратичной скорости ( ) частиц системы, подчиняющейся распределению Максвелла:

1) При одинаковой температуре молекул различных идеальных газов одинакова.

2) Средняя квадратичная скорость молекул газа при любой температуре меньше наиболее вероятной скорости.

3) Чем больше масса молекулы газа, тем меньше .

4) При возрастании температуры системы в четыре раза средняя квадратичная скорость молекул увеличивается в два раза.

3. В сосуде находятся одинаковые количества азота N₂ (M₁ = 28 г/моль) и водорода H₂ (M₂ = 2 г/моль). Функции распределения молекул этих газов по скоростям будут описываться кривыми, изображенными на рисунке под номером

1) 1 2) 2 3) 3 4) правильного рисунка нет

4. Если при нагревании некоторого газа наиболее вероятная скорость молекул газа увеличилась в 2 раза, то средняя квадратичная скорость … раз(а).

1) увеличится в 4 2) уменьшится в 3) уменьшится в 8 4) увеличится в 2

5. Три газа: водород (M₁ = 2 г/моль), гелий (M₂ = 4 г/моль) и кислород (M₃ = 32 г/моль) находятся при одинаковой температуре T. Тогда значение f(V_вер) функции распределения Максвелла, соответствующее наиболее вероятной скорости молекул,..

1)одинаково для всех газов 2) максимально для водорода 3) минимально для гелия 4) максимально для кислорода:

6. В статистике Максвелла функция распределения имеет вид . НЕВЕРНОЕ утверждение о функции Максвелла –

1) f(V) - вероятность того, что скорость данной молекулы находится в единичном интервале скоростей вблизи заданной скорости V.

2) f(V)dV - вероятность того, что скорость данной молекулы заключена в интервале скоростей от V до V+dV.

3) f(V) - относительное число молекул, скорости которых заключены в интервале скоростей от V до V+dV.

4) f(V)NdV - абсолютное число молекул, скорости которых заключены в интервале скоростей от V до V+dV.

7. На рисунке представлен график функции распределения молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла), где - доля молекул, скорости которых заключены в интервале от до в расчете на единицу этого интервала. Если, не меняя температуры, взять другой газ с большей молярной массой и таким же числом молекул, то

1) величина максимума уменьшится

2) площадь под кривой увеличится

3) максимум кривой сместится влево, в сторону меньших скоростей

4) максимум кривой сместится вправо, в сторону больших скоростей

12 Следующая ⇒