Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья





№54. 07.04 Железо и его соединения Изучить §48-49. Составить план-конспект, ответить письменно на вопр.1-4 с.176



 

9 класс! Ещё раз напоминаю темы уроков на 07. 04. 2020

№54. 07. 04 Железо и его соединения Изучить §48-49. Составить план-конспект, ответить письменно на вопр. 1-4 с. 176

№55. 07. 04 Решение задач на примеси

Примеры решения задач https: //staminaon. com/ru/chemistry/chemistry_9-34. htm. Разобрать условия таких задач и решение(т. е. законспектировать условие и решение).

Задачи на примеси по химии

Пример 1: При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33, 6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

Решение:

1. Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
x г 33, 6 л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
170 г 22, 4 л

M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)
m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г
v(O2) = 22, 4 л/моль • 1 моль = 22, 4 л

2. Составляем пропорцию:
x г — 33, 6 л
170 г — 22, 4 л
х = 170 г
• 33, 6 л / 22, 4 л = 255 г

3. Находим массу примесей:
400 г − 255 г = 145 г

4. Находим массовую долю примесей:
ω = 145г / 400 г = 0, 36 = 36 %

Ответ: 36 %

Пример 2:

Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?

Решение:

1. Находим массовую долю карбоната кальция в известняке:
ω (CaCO3) = 100 % − 16 % = 84 %

2. Находим чистую массу карбоната кальция:
m(CaCO3) = 119 г • 84 % = 119 г • 0, 84 = 100 г

3. Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению:
100 г x л
CaCO3 = CaO + CO2
100 г 22, 4 л

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
m(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
v(CO2) = 22, 4 л/моль • 1 моль = 22, 4 л

Составляем пропорцию:
100 г — x л
100 г — 22, 4 л
х = 100 г • 22, 4 л / 100 г = 22, 4 л

Ответ: 22, 4 л

https: //multiurok. ru/files/reshenie-zadach-na-primesi. html

Алгоритм решения задач

1) Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2) Определите массу чистого вещества по формуле: mв-ва= mсмеси * ω в-ва.

3) Напишите уравнение реакции.

4) Найдите количества веществ, данных в задаче, по уравнению и по условию.

5) Произведите необходимые расчёты и запишите ответ.

Помните:

1. Сначала необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.

2. В роли смеси может выступать: раствор, руда, технический образец вещества.

 

Образец решения:

1. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162, 5г цинка, содержащего 10% примесей.

 

Д а н о: Р е ш е н и е:

mтехнич. (Zn)= 162, 5г 1) mтехнич. (Zn)= 162, 5г г ω (Zn)= 100%-10%=90% (0, 9);

ω прим. = 10% (0, 1) ω прим. = 10% (0, 1) m (Zn)= 162, 5г * 0, 9 = 146, 25 г

V(Н2)=? n (Zn) = 146, 25г: 65 г/моль = 2, 25 моль.

 

по условию: 2, 25 моль Х моль

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

по уравнению: 1 моль 1 моль

Х= 4 моль

V(Н2) = Vm * n(Н2); V(Н2) = 22, 4 л/моль * 2, 25 моль = 50, 4 л.

 

 

Ответ: V(Н2) = 50, 4 л.

.

Задачи для самостоятельного решения:

1. Вычислите массу оксида кальция и объём углекислого газа, которые образуются при обжиге 250 грамм карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

2. Какой объём оксида углерода (IV) выделится при сжигании 50 килограмм угля (С), содержащего 8% примесей?

3. Рассчитайте массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 60 граммами оксида железа (III), содержащего 20% примесей.

4. Какой объём оксида серы (IV) образуется при сжигании 20 килограмм цинковой обманки (сульфид цинка), содержащей 80% сульфид цинка?

5. Массовая доля карбоната меди (II) в малахите (CuCO3 Ca(OH)2) составляет 95%. Вычислите объём оксида углерода (IV), полученный при разложении 300 грамм малахита.

 

 



  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.