![]()
|
|||
Решение задач учениками.. IV. Закрепление изученного материала ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 Решение задач учениками. 1. х= 20* 5654/337 = 38, 81 кДж Ответ: 38, 81 кДж. 2. Вычислите массу разложившегося мела (СаСО3), если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж. Мr (СаСО3) = Аr(Са) + Аr(С) + Аr(О) 3 = 40 + 12 + 16 3 = 100 Мr = Мr m = v * М M(СаСО3) = 1 моль* 100 г/моль = 100г 100г СаСО3 - 157 кДж - х г СаСО3 - 1570 кДж 100г: 157 кДж = х г: 1570 кДж х = 1000г СаСО3 Ответ: m (СаСО3) = 1 кг (или разложилось 1000г мела) IV. Закрепление изученного материала 1. Заполни пропуски Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями …. Это реакции …. Выберите пропущенные слова (укажи буквы, соответствующие по смыслу пропускам): а) разложения; б) горения; в) эндотермические; г) экзотермические. 2. Какие схемы можно назвать термохимическими уравнениями реакций? а) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж б) 2 H2 + O2 = 2 H2О + 572 кДж в) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) г) H2 + O2 —> H2О + 572 кДж 3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции? а) С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж б) СаСO3 = СO2 + СаО – 310 кДж г) Н2 + I2 = 2HI – 52 кДж д) 3Fe + O2 = Fe3O4 + 118 кДж 4. Установите соответствие между схемой реакции и её типом: А) СH4(г) + 2 O2(г) = СO2(г) + 2 H2О(ж) + 890 кДж Б) 2 H2О = 2 H2 + О2 – 572 кДж 1. Эндотермическая реакция 2. Экзотермическая реакция 5. Приведены уравнения реакций: А. СаО + Н2О = Са(ОН)2 Б. 2HgO = 2Hg + O2 Определите тип, к которому относятся данные реакции. 1) обе реакции экзотермические 2) обе реакции эндотермические 3) А – эндотермическая, а Б – экзотермическая 4) А – экзотермическая, а Б – эндотермическая
|
|||
|