Задачи на избыток и недостаток

Задачи на избыток и недостаток

Классический пример задачи на избыток и недостаток.

Этапы решения задачи:

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

Cu + Hg(NO₃)₂ → Hg + Cu(NO₃)₂

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

n(Cu) = m\Ar =3. 2 г \ 63. 5 г\моль = 0, 05 моль

m(Hg(NO₃)₂) = m\Mr = 20 \ 324 = 0, 06 моль

3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:

Cu + Hg(NO₃)₂ → Hg + Cu(NO₃)₂

0, 05 моль 0, 06 моль

по уравнению реакции меди и нитрат ртути реагируют 1: 1, значит, их количество моль тоже должно быть одинаковым

0, 05 моль < 0, 06 моль — медь в недостатке

Задачи на избыток и недостаток всегда решаются ПО НЕДОСТАТКУ

Почему по недостатку? Это аналогично вопросу — «сколько целых яблок можно сложить из 5 половинок? «

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку:

Cu + Hg(NO₃)₂ → Hg + Cu(NO₃)₂

0, 05 моль ——> 0, 05 моль

m(Hg)= n*Ar = 0, 05 моль * 200 г\моль = 10 г

Пример задачи на избыток и недостаток,

где вещества в другом соотношении:

те же самые этапы решения:

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

2N₂ + 5O₂ = 2N₂O₅

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

n(N₂ ) = m\Mr = 14\28=0. 5 моль

n(O₂) = m\Mr =16\32=0. 5 моль

3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:

2N₂ + 5O₂ = 2N₂O₅

0. 5 моль 0. 5 моль

в этом уравнении все не так очевидно, как в предыдущем, поэтому нужно просто прикинуть:

· если считать по азоту (0. 5 моль), то по соотношению коэффициентов (2: 5) кислорода должно быть в 2. 5 раза больше, т. е. (0. 5*2. 5) 1, 25 моль, а у нас только 0. 5, значит, O₂ в недостатке;

· если бы количество моль азота оказалось бы меньше, значит, считали бы по азоту

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку:

m(N₂O₅) = n*Mr = 2* 0. 5\5 моль * 108 г\моль = 21 г

Есть задачи, очень похожие на задачи избыток-недостаток,

но это задачи на кислые и основные соли:

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

здесь у нас возможно 2 варианта — образование средней и кислой соли:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

n(CO₂ ) = V\22. 4 л\моль = 24. 9 \ 22. 4 = 1, 11 моль

n(NaOH)= m\Mr = 44. 4\40 = 1, 11 моль

т. к. количество моль веществ одинаково, то делаем вывод, что реакция протекает по схеме образования кислой соли:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль:

m ( NaHCO₃) = n*Mr = 1, 11 * 84 = 93, 24 г