Пермангонатометрия. 1. Особенности. 2. Определение восстановителей. 3. Определение окислителей. 4. Определение веществ обладающих слабыми окислительно-восстановительными свойствами или необладающие ими вовсе. Хроматометрия. 1. Особенности.. Иодо- и иоди-

Стр 1 из 3Следующая ⇒

Пермангонатометрия

1. Особенности

MnO₄^– + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

MnO₄^– + 2H₂O⁺ + 3e = MnO₂↓ + 4OH^–

MnO₄^– + e = MnO₄^2– E⁰

MnO₄^2– + 2H₂O + 2e = MnO₂↓ + 4OH^–

10Cl^– + 2MnO₄^– + 16H⁺ = 5Cl₂↑ + Mn²⁺ + 8H₂O

2. Определение восстановителей

1) Fe²⁺

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

n(1/1 Fe²⁺) = n(1/5 MnO₄^–)

2) C₂O₄^2–

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 10CO₂↑ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

C₂O₄^2– + 2e = 2CO₂

n(1/2C₂O₄^2– ) = n(1/5 MnO₄^–)

3) NO₂^–

5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5KNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

n(1/2 NO₂^– ) = n(1/5 MnO₄^–)

3. Определение окислителей

1) Fe³⁺

Fe³⁺ + е = Fe²⁺

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

n(1/1 Fe³⁺) = n(1/1 Fe²⁺) = n(1/5 MnO₄^–)

2) MnO₄^– или Cr₂O₇^2–

2MnO₄^– + 5Fe²⁺_изб + 8H⁺ = 2Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O + Fe²⁺_ост

5Fe²⁺_ост + 2MnO₄^– 8H⁺ = 2Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

n(1/5 MnO₄^–) = n(1/1 Fe²⁺)_изб – n(1/5 MnO₄^–)

4. Определение веществ обладающих слабыми окислительно-восстановительными свойствами или необладающие ими вовсе

1) MnO₂

MnO₂ + H₂C₂O₄_изб +2H⁺ = Mn²⁺ + 2CO₂↑ + 2H₂O + H₂C₂O₄_ост

5H₂C₂O₄_ост + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 10CO₂↑ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

n(1/2 MnO₂) = n(1/2 H₂C₂O₄)_изб – n(1/5 MnO₄^–)

2) Ca²⁺

Ca²⁺ + C₂O₄^2–_изб = CaC₂O₄↓ + C₂O₄^2–_ост

а) 5C₂O₄_ост^2– + 2MnO₄^– + 16H⁺ = 10CO₂↑ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

n(1/2 Ca²⁺) = n(1/2 C₂O₄^2–)_изб – n(1/5 MnO₄^–)

б) CaC₂O₄↓ + H₂SO₄ = CaSO₄↓ + H₂C₂O₄

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 10CO₂↑ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

n(1/2 Ca²⁺) = n(1/2C₂O₄^2– ) = n(1/5 MnO₄^–)

5) Fe²⁺ + Fe³⁺

I. 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

n(1/1 Fe²⁺) = n(1/5 MnO₄^–)

Fe³⁺ + е = Fe²⁺

II. 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

n(1/1 Fe³⁺) = n(1/5 MnO₄^–)_II – n(1/5 MnO₄^–)_I

Хроматометрия

1. Особенности.

Cr₂O₇^2– + 14H⁺ 6e = Cr³⁺ + 7H₂O

1) Fe²⁺

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

n(1/1 Fe²⁺) = n(1/6 Cr₂O₇^2–)

Иодо- и иоди- метрия

1. Особенности

Na₂S₂O₃ + O₂ = Na₂SO₄ + S↓

Na₂S₂O₃ + CO₂ = NaHSO₃ + NaHCO₃ + S↓

S₂O₃^2– + 2H⁺ = H₂SO₃ + S↓

I₂ + 2ОH^– = I^– + IO^– + H₂O

S₂O₃^2– +

2. Определение восстановителей прямым методом – иодиметрией

1) Na₂S₂O₃

2Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆

n(1/1 Na₂S₂O₃) = n(1/2 I₂)

2) C6H8O6 (и некоторая др. органика)

C₆H₈O₆ + I₂ = C₆H₆O₆ + 2HI

n(1/2 C₆H₈O₆) = n(1/2 I₂)

3. Определение окислителей – иодометрией

1) Сr₂O₇^2–

K₂Сr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 7K₂SO₄ + 7H₂O

I₂ + Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

n(1/6 Cr₂O₇^2–) = n(1/2 I₂) = n(1/1 Na₂S₂O₃)

4. Определение восстановителей –иодометрией

1) S^2–, SO₃^2–

S^2– + I₂_изб = S↓ + 2I^– + I₂_ост

I₂_ост + Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

n(1/2 S^2–) = n(1/2 I₂)_изб – n(1/1 Na₂S₂O₃)

SO₃^2– + I₂_изб + H₂O = SO₄^2– + 2I^– + 2H⁺ + I₂_ост

I₂_ост + Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

n(1/2 SO₃^2–) = n(1/2 I₂)_изб – n(1/1 Na₂S₂O₃)

5. Определение веществ обладающих слабыми окислительно-восстановительными свойствами или необладающие ими вовсе

1) Cu²⁺

2Cu²⁺ + 4KI = 2CuI↓ + I₂ + 4K⁺

I₂ + Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

n(1/1 Cu²⁺) = n(1/2 I₂) = n(1/1 Na₂S₂O₃)

2) Pb²⁺, Ba²⁺

Pb²⁺ + CrO₄_изб^2– = PbCrO₄↓ + CrO₄_ост^2–

a) CrO₄_ост^2– + 6I^– + 8H⁺ = Cr³⁺ + 3I₂ + 4H₂O

I₂ + Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

n(1/3 Pb²⁺) = n(1/3 CrO₄^2–)_изб – n(1/1 Na₂S₂O₃)

б) 2PbCrO₄↓ + 2H⁺ = 2Pb²⁺ + Cr₂O₇^2– + H₂O

Cr₂O₇^2– + 6I^– + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

I₂ + Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

n(1/3 Pb²⁺) = n(1/3 CrO₄^2–) = n(1/2 I₂) = n(1/1 Na₂S₂O₃)

3) сильные кислоты

6H⁺ + 5I^– + IO₃^– = 3I₂ + 3H₂O

I₂ + Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

n(1/2 H⁺) = n(1/2 I₂) = n(1/1 Na₂S₂O₃)

12 3 Следующая ⇒