4.Химические свойства.

4. Химические свойства.

1. Взаимодействие солей с металлами. Металл должен находится в ряду напряжений левее металла, образующего соль.

Cu+2AgNO₃=2Ag + Cu(NO₃)₂

2. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, с другими солями. это обменные реакции, идущие с образованием ( или растворением) осадка или выделением газа.

AgNO ₃+HCl = AgCl↓ + HNO ₃ Ag⁺+Cl^- =AgCl ↓

Fe(NO ₃)₃+3NaOH =Fe(OH)₃↓ +3NaNO₃ Fe³⁺+3OH^-= Fe(OH)₃↓

BaCl ₂+Na₂SO₄=BaSO₄ ↓ +2NaCl Ba²⁺+SO₄^2- = BaSO₄ ↓

молекулярные уравнения краткие ионные уравнения

практическая часть (выполнить)

Выполните задание по вариантам( вышлю каждому)

1. Укажите класс и название каждого из четырёх веществ.

2. между какими из этих веществ вашего варианта возможны взаимодействия. запишите реакции в молекулярном и ионном виде.

№ п/п	вариант
№ п/п	А	Б	В	Г	Д
	H₂O	Na₂SiO₃	K₂CO₃	HCl	Ba(OH)₂
	NaOH	CO₂	HNO ₃	Al(OH)₃	FeSO₄
	H₃PO₄	Fe(OH)₂	Fe₂O₃	Na₃PO₄	SO₃
	CuSO₄	H₂SO₄	KOH	CaO	H₂S

таблица

Растворимость солей, кислот и оснований в воде.

Катионы

Н⁺

К⁺

Na⁺

Ag⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Zn²⁺

Cu²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Al³⁺

анионы

OH^-

NO₃^-

Cl^-

S^2-

---

SO₃^2-

SO₄^2-

CO₃^2-

SiO₃^2-

PO₄^3-

CH₃COO^-

Р - растворимые М – мало растворимые Н – нерастворимые ---разлагаются при растворении

Ряд активности металлов

Li, Cs, R, Ca, Na Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au

→ ослабление активности

⇐ Предыдущая 12