Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



I. В промышленности.. II. В лаборатории.. 6. Химические свойства.. Диспропорционирование.. СЕРОВОДОРОД. ОКСИДЫ СЕРЫ.. 3. Химические свойства.. I. Кислотно-основные свойства.. II. Окислительно-восстановительные свойства.

Стр 1 из 2Следующая ⇒


СЕРА

1. Характеристика по П. С.

 

 

2. Распространение в природе.

 

3. Аллотропные модификации. Физические свойства.

 

 

4. Строение молекулы.

 

5. Способы получения.

I. В промышленности.

 

 

II. В лаборатории.

H2SO4 + H2S =                                                    H2S + O2 =

 

 

6. Химические свойства.

Окислитель S0 + 2ē = S2- 1. С металлами     2 С менее ЭО неметаллами     Восстановитель. S0 - 2ē = S2+                 S0 - 4ē = S4+                S0 - 6ē = S6+ 1. С более ЭО неметаллами     2. С кислотами-окислителями.  

Диспропорционирование.

1. Со щелочами

 

7. Применение.

 

 

СЕРОВОДОРОД

1. Физические свойства.  
2. Способы получения. В промышленности.   В лаборатории действием разбавленных кислот на сульфиды, гидролизом сульфидов.    
3. Химические свойства. I. Кислотно-основные свойства. Раствор H2S – слабая кислота, проявляет общие свойства кислот. 1. Диссоциация.     2. С основаниями и амфотерными гидроксидами.   3. С основными и амфотерными оксидами.   4. С солями (условия необратимости ионных реакций! )   5. С металлами..     II. О/В свойства – восстановитель (содержит S-2! ) 1. С окислителями (кислород, перманганат калия, бромная вода и т. д. )  
4. Применение.  

ОКСИДЫ СЕРЫ.

  ОКСИД СЕРЫ (IV) сернистый газ ОКСИД СЕРЫ (VI) серный ангидрид
1. Физические свойства.    
2. Получение. I. В промышленности. 1. Обжиг пирита.   II. В лаборатории. 1. Горение серы.   2. Действие кислот на сульфиты.   3. Взаимодействие тяжелых металлов с конц. H2SO4  

3. Химические свойства.

I. Кислотно-основные свойства.

Кислотный оксид. 1. С водой.   2. С основными оксидами.   3. С основаниями (образует средние и кислые соли)   Кислотный оксид. 1. С водой.   2. С основными оксидами.   3. С основаниями (образует средние и кислые соли)    

II. Окислительно-восстановительные свойства.

  О/в двойственность (содержит S+4! ) SO2 + H2S =   SO2 + O2 =   SO2 + Cl2 + H2O Окислитель (содержит S+6! ) SO3 + H2S =
4. Применение.    

12Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.