Ковалентная связь- это химическая связь, образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами. Ковалентная связь бывает: полярная и неполярная

Химическая связь. Структура молекулы

Основные виды химической связи: ионная, ковалентная и металлическая

Между молекулами происходят вандерваальсовы взаимодействия и возникает водородная химическая связь

Ковалентная связь- это химическая связь, образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами. Ковалентная связь бывает: полярная и неполярная

Механизмы образования ковалентной связи: обменный (по одному электрону от каждого атома) и донорно-акцепторный (один атом предоставляет неподеленную пару электронов (донор), а другой - вакантную орбиталь (акцептор)

Электроотрицательность (ЭО) – способность атомов в соединениях притягивать к себе электроны. Максимальное значение 4 имеет F

Валентность (В или В^* ) – способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов с образованием химических связей. Количественная мера валентности (по методу валентных связей)- число неспаренных электронов у атома в основном или в возбужденном состоянии (*).

Молекула НI

                                                                          В=1







Механизм образования ковалентной связи - обменный

Валентный угол 180^о, структура молекулы - линейная

ЭО(Na)= 0, 9 ЭО(I)=2, 5 ∆ ЭО≠ 0 Þ

Электрический момент диполя связи не равен 0 µ_св≠ 0, => связь полярная

Электрический момент диполя молекулы не равен 0 µ_м=∑ µ_св≠ 0 => молекула полярная

Молекула ВеСl₂



                                                                                                                          В*=2

     ■ sp-гибридизация АО Ве , Ð 180^о

       ■ пространственная структура Þ линейная.

                         Cl                  Be              Cl

       ■ ЭО Ве и Cl: 1, 5 и 3, 0    ∆ ЭО≠ 0 Þ      m _св ¹ 0 Þ связь полярная

12 Следующая ⇒