Вариант 5 (Мазулевский Александр)

Вариант 5 (Мазулевский Александр)

1. В 500 мл серной кислоты содержится 196 г H2SO4. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов растворенного вещества.

2. Рассчитать, какой объем 2 М раствора H3BO3 (ρ (р-ра) = 1. 10 г/см3) необходимо взять для приготовления 14 л раствора, концентрация которого будет равна 0. 005 г/мл.

3. Для осаждения сульфата бария из 100 мл 15%-го раствора BaCl2 потребовалось 14. 4 мл раствора серной кислоты. Вычислите молярную и нормальную концентрации, титр раствора H2SO4.

Вариант 6 (Мазулевский Михаил)

1. Определите молярную и нормальную концентрации, титр и моляльность 47. 7 %-го раствора H3PO4, плотность которого 1. 315 г/см3.

2. Рассчитать, какой объем 0. 25 н. раствора Cr2(SO4)3 (ρ (р-ра) = 1. 04 г/см3) необходимо взять для приготовления 10 л раствора, концентрация которого будет равна 0. 0093 г/мл.

3. Вычислите рН и рОН раствора, полученного растворением 2. 24 л аммиака (объем измерен при н. у. ) в одном литре воды. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1. 77·10–5.

Вариант 7 (Медведев Николай)

1. Определите молярную и нормальную концентрации, титр и моляльность 49. 0 %-го раствора H2SO4, плотность которого 1. 385 г/см3.

2. Рассчитать, какой объем 1 М раствора Ba(OH)2 (ρ (р-ра) = 1. 12 г/см3) необходимо взять для приготовления 6 л 0. 5 н. раствора.

3. 3. Вычислите концентрацию ионов Н+ и ОН– в растворах, водородный показатель которых равен: а) 3. 2; б) 9. 1.

Вариант 8 (Миткевич Александр)

1. 10 г гидроксида натрия растворили в воде, и объем раствора довели до 333. 3 мл. Определите молярную и нормальную концентрации полученного раствора.

2. Рассчитать, какой объем 2 н. раствора KOH (ρ (р-ра) = 1. 16 г/см3) необходимо взять для приготовления 18 л 0. 06 М раствора.

3. Вычислите концентрацию ионов Н+ и ОН– в растворах, водородный показатель которых равен: а) 5. 8; б) 11. 4.

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒